SERIE 1. SESIÓN DE REPASO (TEORÍA DE QUÍMICA ANALÍTICA 1)

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- La fuerza iónica de la disolución y la Kap (constante de equilibrio aparente) del ácido acético

- El pH que el pHmetro registraría de la disolución de HAc en agua desionizada (sin iones) y bajo la presencia del KNO3 adicionado (emplear la ecuación aproximada del ácido débil, abajo).

[pic 6]

Nota CHA= concentración inicial de HA

4.2. De acuerdo al efecto del ion no común se sabe que al adicionar un electrolito fuerte a una sal poco soluble su solubilidad se ve incrementada, demostrar este efecto en una solución de CaCO3 (pKs=8.42, I=0) al cual se le adiciona 0.87 grs de NaCl, determinar:

- La fuerza iónica de la disolución y la Ks aparente (constante de solubilidad aparente) del carbonato de calcio

- Comparar su solubilidad en agua pura y bajo la presencia de esta cantidad de NaCl

- Cálculo de la cuantitatividad de las reacciones químicas (4 puntos)

5.1 Un estudiante de química analítica desea determinar la presencia de hexacianoferrato de potasio (II) [Fe(CN)64-]en vino, para ello, plantea la siguiente reacción óxido-reducción (método con permanganato) para su determinación:[pic 7]

Si el estudiante trabajó a un pH=1.0 amortiguado (sin variación apreciable del pH del medio) y al inicio de la reacción la concentración de [Fe(CN)64-]=1x10-3 M y de [MnO4-]=1x10-2 M, determinar:

- Si es una reacción espontánea (demostrar con diagramas de predicción de reacciones)

- Realizar la tabla de concentraciones al equilibrio (Tabla de variación de especie) y determinar las concentración de todas las especies en el equilibrio, considerando que el valor de la Keq=1098

- Determinar las concentraciones de las especies químicas en el equilibrio, así como la constante de reacción cuando se mezclan en 100 mL de agua 0.05 mol de HNO2 (ácido nitroso, pKa=3.29) con 0.02 mol de formiato de sodio (NaCOOH, pKa del HCOOH= 3.77). Demostrar la espontaneidad de la reacción, realizar la tabla de concentraciones al equilibrio y determinar la cuantitatividad de la reacción.

Nota: Todos los resultados se entregaran con demostración de cálculo de manera ordenada y legible, de lo contrario no se considerará correcta la respuesta.[pic 8]