SOLUCIONES Y pH

...

Base:

D = 43,2728g - 17,5423g = 1,0292 g/ml

25 ml

gsln = 1,0292 g/ml * 50ml = 51,46 g / 1000 = 0,05146 kg

1mol/Lsln NaOH * 0,050 Lsln = 0,050 mol NaOH

gsto = 2,0 g

gste = 51,46 g – 2,0 g = 49,46 g

M = 0,050 mol NaOH = 1M

0,050 Lsln

m = 0,050 mol NaOH = 0,972

0,05146 kg

N = 1,0 M * 1 eq-g

% p/p = 2,0g NaOH * 100 = 3,886 %

51,46 g

% p/v = 2,0g CH3COOH * 100 = 4%

50 ml

-

[pic 4]

- pH=pKa+ log(sal/acido)

pH antes del punto de equilibrio

[NaOH]=0.1mol/L* 0.015L=1.5*10-3 mol

[CH3COOH]=0.1mol/L*0.025L=2.5*10-3 mol

[CH3COOH]= 2.5*10-3 mol-1.5*10-3 mol=1*10-3 mol

pH=-log(1.8*10-5 mol)+log(1.5*10-3 mol/1*10-3 mol)

pH=4.9

pH en el punto de equilibrio

pH -log(1.8*10-5 )+log(1)=5.74

pH después del punto de equilibrio

[NaOH]=0.1mol/L* 0.03L=3*10-3 mol

[CH3COOH]=2.5*10-3 mol

[NaOH]= 3*10-3 mol-2.5*10-3 mol

0.55L

[NaOH]=9.09*10-3

pOH=-log 9.09*10-3 =2.04

pH=14-2.04

pH=11.96

- C1*V1=C2*V2

17M*V1=0.1M*250mL

V1=0.1M*250mL17M

V1=1.47mL (ac). Acético

Preguntas:

- Las principales interacciones que afectan la disolución de un soluto en un solvente son:

a) atracciones soluto – soluto

b) atracciones solvente – solvente

c) atracciones solvente – soluto

- Disolución de sólidos en líquidos

Capacidad de un sólido para disolverse depende, de la energía de la red cristalina y de la fuerza de atracción entre las partículas que lo constituyen

Energía de la red cristalina

Cambio de energía que acompaña a la formación de un mol de unidades fórmula en el estado cristalino a partir de partículas constituyentes en estado gaseoso.

Solvatación

Es el proceso por el cual las moléculas de solvente rodean e interaccionan con los iones ó moléculas. Cuando el solvente es agua es hidratación.

- Al evaluar el pH de una solución acuosa utilizando indicadores se obtuvo los siguientes resultados:

Tornasol Azul

Azul de timol Azul

Fenolftaleína Incoloro

Se deduce que: la solución se encuentra en un rango de pH de 7,2 a 9,6 de acuerdo con el intervalo de pH de viraje.

- Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH. [1

El pH del organismo es como la temperatura corporal, se necesita de cierto valor para que la fisiología actué correctamente o en forma ideal, por ejemplo, en el estómago el pH es muy ácido necesario para digerir las proteínas y otros alimentos, por lo tanto si hubiera un incremento no se efectuaría correctamente la digestión, para eso existen las soluciones buffer, mantienen el pH en ciertos valores, lo mismo sucede en todas la partes del organismo, cada sector funciona a un pH distinto de acuerdo a la función que cumpla

Conclusiones:

- se determinó la concentración del ácido acético con ayuda de una formula muy útil en la determinación de concentraciones C1*V1=C2*V2

- se encontró el pH antes del punto de equilibrio y después del NaOH.

- Al preparar una solución cualquiera los errores siempre van a estar presentes los cuales debemos tratar de corregirlos.

Referencias bibliográficas:

http://mreyes19.comyr.com/Quimica_12/GLabQm12%20-%2017%20-%20Indicadores.pdf

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

http://web7.taringa.net/posts/ciencia-educacion/9479893/que-es-el-ph_-acidez_alcalinidad_base_etc-te-ayudo-XD-entra_.html

www.wikkipedia.com