Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

SÁN NICOLÁS DE LOS GARZA, NUEVO LEÓN.15 DE OCTUBRE DEL AÑO 2015..

Enviado por   •  19 de Noviembre de 2017  •  763 Palabras (4 Páginas)  •  482 Visitas

Página 1 de 4

...

Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

[pic 3]

MODELO CUANTICO

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

- “ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

- “ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

- “ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

- “ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )

- Nombres de los números cuánticos

- “ n “ = número cuántico principal

- “ l “ = número cuántico secundario

- “ m “ = número cuántico magnético

- “ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

- B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

- “ l “ = 0 ------>> s (esférica)

- “ l “ = l ------>> p (ovoides)

- “ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)

- “ l “ = 3 ------>> f (otras)

ESQUEMA DEL MODELO CUANTICO[pic 4]

...

Descargar como  txt (4.6 Kb)   pdf (65.7 Kb)   docx (10.6 Kb)  
Leer 3 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club