SÁN NICOLÁS DE LOS GARZA, NUEVO LEÓN.15 DE OCTUBRE DEL AÑO 2015..
Enviado por monto2435 • 19 de Noviembre de 2017 • 763 Palabras (4 Páginas) • 482 Visitas
...
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
[pic 3]
MODELO CUANTICO
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
- “ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
- “ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
- “ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
- “ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
- Nombres de los números cuánticos
- “ n “ = número cuántico principal
- “ l “ = número cuántico secundario
- “ m “ = número cuántico magnético
- “ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
- B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
- “ l “ = 0 ------>> s (esférica)
- “ l “ = l ------>> p (ovoides)
- “ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
- “ l “ = 3 ------>> f (otras)
ESQUEMA DEL MODELO CUANTICO[pic 4]
...