SÁN NICOLÁS DE LOS GARZA, NUEVO LEÓN.15 DE OCTUBRE DEL AÑO 2015..
Enviado por monto2435 • 19 de Noviembre de 2017 • 763 Palabras (4 Páginas) • 478 Visitas
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Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
[pic 3]
MODELO CUANTICO
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
- “ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
- “ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
- “ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
- “ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
- Nombres de los números cuánticos
- “ n “ = número cuántico principal
- “ l “ = número cuántico secundario
- “ m “ = número cuántico magnético
- “ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
- B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
- “ l “ = 0 ------>> s (esférica)
- “ l “ = l ------>> p (ovoides)
- “ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
- “ l “ = 3 ------>> f (otras)
ESQUEMA DEL MODELO CUANTICO[pic 4]
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