Tarea Quimica 3ro medio
Enviado por karlo • 28 de Febrero de 2018 • 859 Palabras (4 Páginas) • 407 Visitas
...
V3 =15.625 [0.40] [0.80]
V3 =15.625 x 0.256
V3 = 4
5.- Para la reacción: 2A + B2 + C → productos
Ejercicio: Determine ley de velocidad
Experimento
[A]0
[B]0
[C]0
V inicial
1
0.20M
0.20M
0.20M
2.4 x10-6 M s-1
2
0.30M
0.40M
0.20M
9.6 x10-6 M s-1
3
0.30M
0.20M
0.20M
2.4 x10-6 M s-1
4
0.40M
0.20M
0.60M
7.2 x10-6 M s-1
3→ 1
V3= K [A]m [B]n [C]p
V1 K [A]m [B]n [C]p
2.4 x10-6 M s-1= K [0.30M]m [0.20M]n [0.20M]p
2.4 x10-6 M s-1 K [0.20M]m [0.20M]n [0.20M]p
1 = 1.5m m = 0
2 → 3
V2= K [A] 0 [B]n [C]p
V3 K [A] 0 [B]n [C]p
9.6 x10-6 M s-1= K [0.40M] n [0.20M] p
2.4 x10-6 M s-1 K [0.20M] n [0.20M] p
4 = 22 n = 2
4 → 1
V4= K [A] 0 [B] 2 [C]p
V1 K [A] 0 [B] 2 [C]p
7.2 x10-6 M s-1= K [0.20M]2 [0.60M]p
2.4 x10-6 M s-1 K [0.20M]2 [0.20M]p
3 = 3p p = 1
K:
V1 = K [A] 0 [B] 2 [C] 1
2.4 x10-6 M/s = K [2.0M]2 [1.0M]1
2.4 x10-6 M/s = K x 0.008
2.4 x10-6 M/s = K
0.008
3.0 x 10-4 = K …………. V= 3.0 x 10-4 [B] 2 [C]
6.- Para la reacción A → productos, la ley de velocidad es: V= 5.0 x10-4 s-1. Si la concentración inicial de A 0 = 0.45M.
Determine:
- Concentración de [A] después de transcurridos 720s
- Tiempo necesario para que la concentración de A disminuya de 0.45M a 0.25M
- Tiempo necesario para que reaccione el 80%de A
A.
ln [A]t = -Kt + ln [A]0
ln [A]t = -5.0 x 10-4 x 720 + ln [0.45]0
ln [A]t = -0.36 + (-0.7985)
ln [A]t = -1.1585→ e-1.1585
[A]t = 0.31M
B.
ln [A]t = -Kt + In [A]0
ln [0.25]t = -5.0 x 10-4 + ln [0.45]0
ln [0.25]t - ln [0.45]0 = -5.0 x 10-4 x t
-0.5877 = t
-5.0 x 10-4
1175.57s = t
C.
ln [A]t = -Kt + In [A]0
ln [0.2]t = -5.0 x 10-4 + In [1]0
ln [0.2]t - In [1]0 = -5.0 x 10-4 x t
-1.609 = t
-5.0x10-4
3218.97s = t
7.-
Reacción de descomposición: A → productos
Ejercicio: La ley de velocidad es: v= 6.40x 10-2 s-1 [A]. Calcule la vida media de esta reacción.
ln [1]t = -Kt + In [1]0
2
ln [1]t = -6.40 x 10-2 x t + In [1]0
2
ln [1]t - In [1]0 -6.40 x 10-2 x t
2
-0.693147 = t
-6.40 x 10-2
10.83 = t
8.-
Reacción de descomposición: A → productos
Ejercicio: Es de primer orden en A y la vida media de esta reacción es de 70.0s. Calcular:
- El valor de la constante de velocidad especifica.
- Tiempo necesario para que se descomponga el 25% de A
A.
ln [A]t = -Kt + In [A]0
ln [A]t = -K x 70.0 + ln [A]0
2
ln [1]t = -K x 70.0 + In [1]0
2
ln [1]t = -ln [1]0 = K x 70.0
2
-0.6931 = -K
...