Testosterona y Progesterona

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AGITACIÓN: lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivos aumentando la superficie de contacto entre ellos.[pic 15]

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LA VELOCIDAD DE UNA REACCION A SU VEZ PUEDE SER:

VELOCIDAD MEDIA:

Mide la variación de la concentración de una sustancia, que intervenga en la reacción, con respecto al tiempo, teniendo en cuenta dos aspectos:

-Si la sustancia es un reactivo, su concentración disminuirá con el tiempo.

-Si el coeficiente del ajuste de la reacción es alto.

VELOCIDAD INSTANTANEA:

La velocidad de una reacción en un instante viene dada, por la derivada de la concentración de una sustancia que intervenga en la reacción con respecto al tiempo.

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TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

- Teoría De Las Colisiones

“Las reacciones químicas se producen mediante choques entre los átomos, moléculas o iones que constituyen los reactivos provocando la ruptura de ciertos enlaces y una redistribución de átomos, electrones y enlaces, que implica la formación de nuevas especies químicas.”

Por tanto la velocidad de una reacción depende de:

La frecuencia de los choques por unidad de volumen, esta a su vez directamente proporcional a la concentración de reactivos y la temperatura ya que a más temperatura más velocidad de las partículas y por tanto más choques.

Las partículas necesitan chocar con una energía mínima y con una orientación adecuada para que se reorganicen los electrones y se formen nuevos enlaces químicos.

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Mecanismo de reacción

Se llama mecanismo de reacción al proceso a través del cual transcurre una reacción. Una reacción es simple cuando el transcurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuación estequiométrica, es decir, se realiza en una sola etapa.

A + B → AB

Una reacción es compleja cuando el transcurso de la misma se representa por varias ecuaciones estequiométricas, las cuales representan varias etapas.

Así, por ejemplo, para la reacción global

A + 2B → AB2

Si transcurre en dos etapas, que podrían estar representadas por:

A + B → AB 1ª etapa

AB + B → AB2 2ª etapa

La ecuación de velocidad depende de las etapas que intervienen en el proceso.

Se denomina molecularidad al número de moléculas que intervienen en una etapa de reacción.

IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA CINETICA QUÍMICA

La velocidad de una reacción química influye, desde el punto de vista industrial, en los siguientes aspectos:

- Técnica del proceso: Seguridad, materiales.

- Previsión de materias primas y productos secundarios que se puedan obtener.

- Variables externas que influyen en el proceso: presión, Temperatura.

- Coste final del producto.

La aplicación de la cinética química se realiza en todas las actividades productivas en las que toma lugar una reacción química; por ejemplo, en la síntesis de productos básicas (ácido sulfúrico, ácido nítrico, etc.) en la refinación del petróleo y la petroquímica, en la síntesis de productos farmacéuticos, en la industria de los alimentos

EJEMPLO PRÁCTICO:

El agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, H2O2, se descompone en agua, H2O y oxígeno, O2 de acuerdo con la siguiente ecuación química:

H2O2 ---> H2O + O2

Esta reacción, a temperatura ambiente, transcurre muy lentamente; pero, es posible acelerarla con la presencia de un catalizador. En nuestro caso vamos a añadir dióxido de manganeso, MnO2, de color negro, que va a aumentar enormemente la velocidad de reacción, con lo cual veremos un desprendimiento de oxígeno bastante llamativo.

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CONCLUSIÓN:

La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.

La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.

La velocidad de reacción tiene gran importancia en la industria de síntesis industrial de sustancias, pues son muy importantes las velocidades de reacción y los mecanismos, económicamente hablando, pues de esta manera se logran obtener productos de mayor calidad y de forma efectiva.

CIBERGRAFÍA:

http://cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html

http://www.slideshare.net/HectorCejudo/cinetica-qumica

http://www.elergonomista.com/quimica/q7.html

http://es.scribd.com/doc/81684634/Aplicaciones-Cinetica-Quimica

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