Tipos de Orbitales híbridos y Geometría Molecular

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GEOMETRÍA MOLECULAR

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas,reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo,actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

La geometría molecular se predice según el átomo central que tenga:

- Ausencia de pares de e libres: ABx [pic 5]

- Presencia de pares de e libres: ABXEY (E representa el par de electrones no enlazante)

[pic 6]

[pic 7][pic 8]

[pic 9]

[pic 10][pic 11]

[pic 12]

GEOMETRÍA MOLECULAR DEL CARBONO

Todo orbital hibrido adopta una forma diferente a la de los orbitales puro (s, p, d, f) que lo formaron. Además cada átomo que presenta hibridación tiene una forma geométrica particular característica de dicho proceso; por ejemplo, en el caso sp3, la forma de los que intervienen son:

[pic 13]

Lo que ocasiona que el átomo de carbono con esta hibridación presente una forma tetraédrica con de 109.5° entre sus cuatro orbitales híbridos:

[pic 14]

Cuando la hibridación del carbono es sp2, los ángulos entre los tres orbitales sp2 son de 120°, siendo la geometría molecular de forma trigonal plana, en otras palabras se unen tres átomos:

[pic 15]

En la hibridación tipo sp de un átomo de carbono, los dos orbitales sp se encuentran separados por un ángulo de 180° que, al traslaparse uno con el orbital 1s del hidrogeno y el otro con el sp del otro carbono, forman dos enlaces, uniéndose a dos atamos, presentando una geometría molecular de forma lineal:

[pic 16][pic 17]

HIBRIDACIÓN

UNION A ÁTOMOS

TIPO DE ENLACE

ÁNGULO

GEOMETRÍA MOLECULAR

sp3

4

4s

109.5°

Tetraédrica

sp2

3

3s y 1p

120°

Trigonal plana

sp

2

2s