Trabajo Informe de Química Orgánica.

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daba la formación de carbono.

En el segundo análisis se tomó la sacarosa, la pusimos en una capsula de porcelana a calentar hasta que mostrara una formación de carbono, dando un tono de color oscuro en un tiempo de 1 min y 45 seg. Ya que la sacarosa esta combinada con elementos como el carbono, hidrogeno y oxigeno formando así el compuesto de sacarosa (C12H22O11).

Parte D: Estabilidad térmica:

Se analizaron dos reactivos tales como el NaCl y el almidón, para establecer cual se demoraba más tiempo en tener un cambio físico-químico, siendo el NaCl con más tiempo en surgir un cambio, aunque no se vio tal cambio es notorio que se llevara más tiempo y más temperatura para que este reactivo realice su cambio. El NaCl es una combinación que al no tener carbono y por su estructura tendiente a atraer el vapor de agua, es muy poco combustible y por esta razón no hubo cambio. Mientras que el almidón si obtuvo ese cambio en un tiempo estimado de 3 a 4 minutos, dándose así por su comportamiento, ya que el almidón está compuesto básicamente de glucosa.

Cuestionario

1.En base a lo que realizó en la práctica ¿Cuál prueba considera que es la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico?

La prueba más contundente es el experimento c. donde presenciamos que la azúcar cambio su estado físico, paso de solido a líquido, su color se tornó café oscuro al ser calentado, presentando una de las diversas diferencias entre los compuestos inorgánicos, donde se presentan que la ebullición es más baja de los orgánico y usamos el mismo procedimiento que hicimos con la azúcar solo que cambió el reactivo a un cloruro de sodio, se presentó que su ebullición era más alta dando lugar que tenía que ser sometido a mas grados centígrados.

2.¿Por qué un compuesto puede solubilizarse en agua?

Los compuestos polares son solubles en disolventes polares y como el agua es polar, se disolverá ese compuesto orgánico siempre que sea polar. Si quieres ponerlo como si fuera una formula seria: Compuesto polar + Compuesto polar (agua por ejemplo) = Una disolución Los medianamente polares (aldehídos y cetonas) puedes disolverlas pero también dependiendo de otros factores como la temperatura, el largo de la cadena carbonada. Los muy poco polares o nada polares como el benceno, el tetracloruro de carbono, el cloroformo, no son solubles en agua.

3.¿Teóricamente quién es más soluble, acido benzoico o almidón?

La razón primaria para que el ácido benzoico se disuelva apenas ligeramente en agua es que a pesar de que el grupo de ácido carboxílico es polar, la mayor parte de la molécula del ácido benzoico es no polar (el agua es polar). Dando a lugar menos soluble en agua pero es más soluble en alcohol y éter. El almidón es más soluble en agua según nuestro experimento.

4.¿Esta observación coincide con los datos que obtuvo experimentalmente?

Sí, porque comprobamos que entre los reactivos que ocupamos algunos eran más soluble que otro en agua, por ejemplo acido benzoico entre el almidón siendo más soluble el almidón que el ácido benzoico, también encontramos algunas diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos con respecto a quien era solubles en compuestos orgánicos.

Conclusiones.

Se pueden determinar claramente las diferencias más importantes entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, donde todos los compuestos orgánicos utilizan como base al carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los inorgánicos se toman la gran mayoría de los elementos conocidos. En cuanto su manera de formación de los compuestos inorgánicos se forma ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas, fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. En cuanto a la solubilidad, siendo esta medida de capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente) implícitamente se corresponde con la máxima cantidad determinada de solventes a una temperatura fija. Pero no todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por otro lado el punto de ebullición se define como el instante en el cual se produce el cambio de estado que pasa de líquido a gaseoso. La temperatura que provoca que la presión de vapor cubra toda la sustancia y se evapore rápidamente a grandes temperaturas de ebullición.

Anexos.

Bibliografías.

https://ask.fm/ayudatareas/answers/109361047752

http://quimicaorganica135lab.blogspot.com/2011/08/practica-2-diferencias-entre-compuestos.html

https://wikispaces-yessi27.wikispaces.com/COMPUESTOS+ORGANICOS+E+INORGANICOS

https://es.scribd.com/doc/79536433/Diferencias-Entre-Compuestos-Organicos-e-cos.