Trabajo de quimica.

...

ATOMOS POLIVALENTE

Los átomos polivalentes son aquellos que poseen más de un número de valencia. (Más enlaces). Estos mismos tienden a formar varios enlaces y hace referencia a que un solo átomo puede enlazarse con varios átomos.

Un gran ejemplo es el Butano, un hidrocarburo muy común, en donde el carbono que posee dos números de valencia el 2 y 4, al combinarlos con átomos de hidrogeno se unen mediante un enlace químico. El carbón al inicio de su cadena toma 3 hidrógenos y deja un enlace para unirse con el otro carbono, así mismo este es une con tan solo 2 hidrogenes y deja libre otro para unirse a otro carbón, hasta general el compuesto C4H10

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION

El número de oxidación es necesario para la determinación del agente oxidante y reductor en una reacción oxido-reducción. Las reglas para determinarlas son:

- El número de oxidación de un átomo es su forma elemental siempre es cero. Así, cada uno de los átomos de H en una molécula de H2 tiene un número de oxidación cero, y cada átomo de P en una molécula de P4 es igual a cero.

- El número de oxidación de cualquier carga (ión) monoatómico es igual a su carga. A si el k+ tiene un numero de +1, el S2- posee una carga de -2, etc. Los iones de metales alcalinos (grupo 1A) siempre tiene carga de +1; por lo tanto, los metales alcalinos siempre será su número de oxidación de +1, en sus compuestos. Los alcalinotérreos (grupo 2A) siempre será de +2 y el grupo 3A siempre es +3.

- Los no metálicos por lo regular tienen un número de oxidación negativos, aunque en ocasiones pueden a poseer un número positivo.

- El número de oxidación del oxígeno es de -2 en compuestos iónicos como moléculas, pero una de sus excepciones ocurren cuando están presentan en peróxidos que contiene O22- , en donde cada átomo de oxigeno posee un numero de oxidación -1.

- El hidrogeno unido a elementos no metálicos posee un numero de +1 y cuando está unido con elementos metálicos cambia a -1.

- El flúor tiene un numero de -1 en todos sus compuestos, a excepción de los oxianiones en donde al combinarse con el oxígeno se vuelve positivo.

- La suma del número de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. La suma de los números de oxidación en un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Ejemplo: en el ión hidronio, H3O+, la suma de los números de oxidación es 3(+1)+(-2) =+1, que es igual a la carga del ión. Es muy útil para obtener el # de oxidación de un átomo en un compuesto si se conocen los números de oxidación de los demás átomos como H2S, S8, NaSO3, SO42-,etc.

Referencias

- Chang R. ¨Principios esenciales de Química General¨, 5ta edición, México; McGram- Hill, Pp 134, 14. 2008.

- Chaverri Benavides G.¨Fundamentos de Química¨ 3ra EDICION, Costa Rica, Pp 171. 1998.

- De Andas Cárdenas P., Jara Castro S, entre otros, ¨Química 2¨, editorial Umbral, edición 2007, México.

- Hans Rudolf Christen, ¨Fundamentos de química general e inorgánica¨, Editorial Reverté, España, 1986.

- Chang Raymond/Quimica General.McGrawHill/Décima edición (2010).

- Silberberg/Quimica General.McGrawHill/Segunda edición(2002).

- Bursten LeMay Brown/Quimica la ciencia