Trabajo práctico integrador Naturales I.

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1803 1911 1915 1925

Dalton Rutherford Sommerfeld Heidelberg

MODELO

CARACTERÍSTICAS

Demócrito

400 a C.

Átomo- partícula indivisible e indestructible.

Varían según la sustancia.

Dalton

1803

Átomo- esfera rígida indivisible e indestructible.

Átomos de una misma sustancia iguales.

Átomos distintos se combinan para formar átomos compuestos.

Átomos no se crean ni se destruyen.

Thomson

1897

Átomo-esfera con carga positiva y electrones con carga negativa. Es divisible.

Rutherford

1911

Átomo- tiene región central llamada núcleo donde se ubican los protones (+) y alrededor los electrones que giran al igual que los planetas alrededor del sol.

Bohr

1913

Átomo - núcleo con partículas de carga positiva, alrededor giran los electrones en orbitas circulares definidas. Existen niveles de energía cuando un electrón gana energía puede saltar al nivel (orbita) que sigue hasta que la pierda/ emite y vuelva a su estado fundamental.

Sommerfeld

1915

Orbitas- pueden ser elípticas.

Le Broglie

1924

Onda-partícula

Toda partícula tiene propiedades ondulatorias y corpusculares, lo que determina que se comporte como onda y partícula.

Heidelberg

1925

Principio de incertidumbre, no se puede conocer con exactitud la posición y la velocidad de una partícula.

Schrödinger Orbital- región del espacio donde hay [pic 13]

1926 mayor probabilidad de encontrar electrones.

8. Indicar a que hacen referencia los siguientes datos:[pic 14]

11 --------------→numero atómico

Na-------→símbolo

Sodio------→nombre

23-------→peso atómico

1s 2s 2p 3s ------→configuración electrónica

9. Clasificar en metales, no metales o gases nobles:

Ca---calcio---metal

Ne---neón---gas noble

Fe---hierro---metal

N---nitrógeno---no metal

F---flúor---no metal

Ar---argón---gas noble.

10. Nombrar los elementos del grupo 18.

He—helio

Ne---neón

Ar---argón

Kr---criptón

Xe---xenón

Rn---radón

Uuo---ununoctio

Lu---lutecio

Lw---laurencio

*Nombrar los elementos del periodo 1.

H---hidrógeno

He---helio

4) Uniones químicas:

11. Reconocer si las siguientes uniones son iónicas o covalentes. Fundamentar.

Ca O Ca [ O ] → IÓNICA: enlace químico,

regala dos electrones,

y forma par electrónico.

O O O=O →COVALENTE DOBLE: comparten, cuando entre dos

átomos hay dos electrones

compartidos. Se produce entre

los metales iguales o diferentes.

5) Energía:

12. Elaborar un esquema que dé cuenta de los conceptos de energía y sus formas.[pic 15]

La palabra energía proviene del griego en-ergon, que significa “en actividad”. En Grecia el filósofo Aristóteles (384ac-322ac) llamaba energía a lo que hacía que algo pudiera efectuar una acción o causar un efecto.

[pic 16]

En todo proceso siempre hay, al menos, dos aspectos que se modifican y lo que vincula a estos aspectos es la energía.[pic 17]

La energía es la capacidad de reproducir cambios en un sistema.

No es fácil calcular la energía involucrada en los cambios. A veces depende de muchas cosas como el estiramiento de un cuerpo, la rapidez, la masa, la altura y la temperatura.

Existen diferentes formas de energía, que dependen de las cosas que cambien en un sistema. Si lo que cambia es la velocidad de un objeto la energía involucrada es la energía cinética que está relacionada con el movimiento.

Toda la forma de la energía puede clasificarse en tres grandes grupos.

- Energía de movimiento o energía cinética

- Energía