Uso del potenciometro.

...

[pic 35]

[pic 36]

OBSERVACIONES CUALITATIVAS:

El electrodo combinado del potenciómetro que se encuentra conectado a un lector digital es sumergido en las soluciones de KOH y HCl a diferentes concentraciones, mientras éstas son agitadas por las barras magnéticas, el PH tarda alrededor de 40 segundos para dar una lectura confiable sin titubeos en la escala.

Además se observa en el caso del HCl que la relación PH–Concentración es inversamente proporcional, es decir que entre mayor es la concentración, menor será el PH y viceversa.

En el caso del KOH ocurre lo contrario, la relación PH-Concentración es directamente proporcional, entre mayor es la concentración, mayor es el PH.

TABLAS DE RESULTADOS #1: relación PH-potencial E (mv) de HCl y KOH

HCl(M)

pH

ΔE(mv)

0.1

1.25

318

0.01

2

274

0.001

3.14

209

0.0001

4.06

154

KOH

pH

ΔE(mv)

0.1

12.9

-360

0.01

12

-307

0.001

10.91

-244

0.0001

9.93

-158

TABLA DE RESULTADOS #1: relación PH-potencial E (mv) de HCl y KOH

[pic 37]

Rendimiento del potenciómetro comparando que debe aproximar a pendiente m=0.05916 a T=25°C

Formula [pic 38]

Sustitución = eficiencia del electrodo[pic 39]

y=mx+b

m=-0.05766

R=-0.999

Al ser nuestra R cercana a 1 nos indica un bajo índice de error.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

A través de la tabla de resultados nos dimos cuenta de que de cierta manera el PH de la disolución si dependía mucho de la concentración de la disolución o el compuesto, entre más alta era, el PH era mayor y entre menor era la concentración el PH era menor. Ya que a mayor concentración mayor número de iones de hidrogeno en la concentración; por el contrario, a menor concentración menor número de iones hidrogeno.

Es decir, el PH es directamente proporcional a la concentración de la disolución ya sea básica o acida; además se notó que a mayor concentración mayor potencial eléctrico ya que se liberan más protones, es decir, habrá más interacciones entre estos y mayor la conductividad provocando que el potencial eléctrico sea mayor.

En el caso de las bases entre menor sea el PH es decir más se acerque a 7 mayor será el potencial eléctrico ya que como se menciona entre mayor número de protones haya mayor interacción provocando que el potencial sea mayor, y en el caso de las bases ente más alto sea menor protones tiene provocando que su potencial eléctrico sea negativo.

Se observó que la eficiencia del electrodo, resultó ser del 98%, es decir que al comparar la pendiente que nos dio (0.058179 con la pendiente del comportamiento nernstiano (0.05916) resulto ser muy próxima a esta.

CONCLUSIONES

Como resultado de la práctica presentada, es posible concluir que existe una fuerte relación entre las concentraciones de muestras acidas y básicas, contra el valor medido de pH en estas, ya que a mayor concentración la medida de pH era menor en el caso de las muestras acidas y viceversa en el caso de las muestras básicas en la escala de pH.

Por otro lado al momento de medir el potencial E pudimos notar que a mayor concentración en la solución el potencial va en aumento.

También notamos al contrastar nuestros resultados contra los de otros equipos que las eficiencias de los electrodos usados tienen una variación considerable aun usando alícuotas de la misma muestra todos, esto debido a que se usaron diferentes marcas y modelos de potenciómetros. Por lo tanto, nuestra eficiencia del electrodo fue buena, pues comparando las pendientes experimentales y reales, hay una mínima diferencia entre una de otra, representando un 97.5% de eficiencia.

Las condiciones en las que se trabajó fueron adecuadas ya que no tuvimos problema al calibrar el potenciómetro y realizar las mediciones de pH, no tuvimos problemas en el tratamiento de residuos.

BIBLIOGRAFÍA:

Harris, D. (1999). Análisis Químico Cuantitativo (1999 ed., Vol. I, pp. 343-362). California, E.U.A.: Grupo Editorial Iberoamérica.