Tierra nuestra El presente informe se tratara acerca del uso del potenciómetro para asi conocer el pH

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Sin embargo, la mayoría de autores aseveran una semejanza a nuestro resultado, y difieren en mucho con la ACS. El pH más próximo al que obtuvimos con el potenciómetro es el de Ebbing & Gammon, que establece un rango entre 2.2 y 2.4, luego le sigue José M. Teijón con 2.3 en su libro "Fundamentos de bioquímica estructural", Brown con 2.1, y finalmente Mckee, Lehninger; y Raven, Evert y Eichhorn (Biología de las plantas) con un pH 2.

- NaOH 0.1M: pH 12.11 (Valor empírico):

Según Leninger (2006), el pH de una solución de NaOH (0.1M) es 13, hallados de la siguiente manera:

NaOH => Na+ + OH-

0.1M 0.1M 0.1M

pOH = -log[0.1]

pOH = 1 --≥ pH = 13

Sin embargo, nuestro resultado experimental promedio el pH de NaOH (0.1M) fue de 12.105, es decir un margen de error de 0.895, cuya principal causa que se plantea es acerca de algún error en la manipulación del potenciómetro así como también su correcto uso y lectura de este mismo.

- CH3COOH 0.2M: pH 2.71 (Valor empírico):

Para el caso del Acido Acético (CH3COOH – 0.2M) Mckee (2003) nos muestra el valor de pH de este acido que es de 2.73, lo explica mediante el siguiente calculo:

CH3COOH => CH3COO- + H+

0.2 X X

0.2-X X X

[pic 11]

X= 1.88x10-3

pH = -log(1.88x10-3) = pH = 2.73

El margen de error fue de 0.02, lo cual nos asegura un resultado confiable que los anteriores, debido a que el error fue mínimo esto significa que se hizo un correcto uso del potenciómetro.

- HCl 1M: pH 0.63 (Valor experimental):

Según Mckee (2003) el pH de una solución de HCl 1M es 0, hallados de la siguiente manera:

HCl => Cl- + H+

1M 1M 1M

pOH = -log[1]

pH = 0

Sin embargo, el promedio de pH hallados experimentalmente de HCl 1M fue de 0.63, esto nos hace notar que hay un margen de error de 0.63, y se podría deber al mal lavado de la membrana con la cual se mide la concentración de H+

- CH3COONa 0.2M: pH 9.02 (Valor experimental):

Para el caso del Ácido Acético (CH3COONa – 0.2M) Mckee (2003) nos muestra el valor de Ka de este acido que es de 1.76x10-5, mediante el siguiente calculo podremos hallar pH:

CH3COONa => CH3COO- + Na+

0.2M 0.2M 0.2M

CH3COO- + H2O => CH3COOH + OH-

0.2M X X

0.2-X X X

[pic 12]

[pic 13]

pOH = -log(1.07x10-5) = pOH = 4.97

pOH +pH = 14

pH = 9.028

El margen de error fue de 0.008, lo cual nos asegura un resultado confiable que los anteriores, debido a que el error fue mínimo esto significa que se hizo un correcto uso del potenciómetro.

- CONCLUSIONES:

- Si se quiere obtener un dato experimental mucho más preciso, se tendrá que sacar el promedio a grupo de datos experimentales y tener un valor de pH confiable experimental.

- El potenciómetro es más preciso en el cálculo del pH de una sustancia en comparación con otro método de como por ejemplo el papel tornasolado.

- El grado de contaminación del medio y la mala manipulación del equipo y los materiales puede alterar la medida del pH.

- CUESTIONARIO:

- Breve revisión de cálculos con logaritmos (no utilice calculadora) :

Log10-2= -2(log10) = -2

Log1000 = log103 = 3log10 = 3

Log0.01= log10-2 = -2 log 10 = -2

Log30 = log10x3 = log10 + log 3 = 1 + 0.5 = 1.5

Log1/2= log 5/10 = log5 – log10 = 0.7 – 1 = -0.3

Log500= log5x100 = log5 + log102 = 0.7 + 2 = 2.7

Log8000 = log8x1000 = log8 + log 103 = 0.9 + 3 = 3.9

Log0.3 = log3 – log10 = 0.5 – 1 = -0.5

Log0.0002 = log2/10000 = log2- (-3) log10 = 0.3 +3 = 3.3

Log1/5= log2/10 = log2 – log10 = 0.3 – 1 = -0.7

- Razonando mentalmente diga ¿cuál de las siguientes soluciones es la más ácida?, ¿cuál es la más básica?, ¿cuál tiene el pH menor y cuál el mayor pH?

HCl 0,1 M ____________________ Más ácida ____________________ Menor pH

HCl 0,01 M ____________________ ____________________

HCl 0,02 M ____________________ ____________________

HCl 0,005 M ____________________ Más básica ____________________ Mayor pH

Lógica:

pH = - log [H+] ------ (A mayor concentración de H+ mayor acidez y menor pH, y viceversa) (Como el HCl es un ácido fuerte se disocia completamente por lo tanto la concentración molar de dicho ácido será igual a la concentración de sus H+

- ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una [H+] de 2x10-6?

pH = -log2x10-6 [pic 14]

pH = -(log2 + -6log10)

pH = -(0.3 - 6)

pH = 5.7

- ¿Cuál es el [H+] de una solución de pH 12?

pH = - Log[H+][pic