Titulacion con potenciometro

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Cálculos de normalidad:

Se sabe que N1V1 = N2V2 Despejando: N1 = N2V2/V1

Alícuota 1 : N= (0.025N)(0.0045L)/ 0.01L = 0.01125 N

Alícuota 2 N= (0.025N)(0.003L)/ 0.01L = .0075 N

Alícuota 3 N= (0.025N)(0.0065L)/ 0.01L = 0.01625 N Promedio: 0.0116 N

Cálculos la Ka:

Se sabe que:

[H30+]= 10-pH y Ka= [H3O+]/ Co

Entonces:

Alícuota 1: [H30+]= 10-8.10 = 7.9432x10-9 Ka= [7.9432x10-9 ]2 /0.0116 =5.43x10-15

Alícuota 2: [H30+]=10-8.15= 7.0794x10-9 Ka= [7.0794x10-9 ]2 /0.0116 =4.32x10-15

Alícuota 3: [H30+]=10-8.22 = 6.0255x10-9 Ka= [6.0255x10-9 ]2 /0.0116 =3.12x10-15

Ka= 4.2932x10-15

Discusión de los resultados.

La solución de Hidróxido de sodio se tuvo que rebajar al 10% ya que cuando se titulaba antes con la otra solución su pH cambiaba muy rápido con solo pocas gotas y con esos datos no se podía hacer cálculos buenos.

El valor que teníamos que tener de Ka. del ácido acético era de 1.81x10-5 y el que nosotros tuvimos fue muy lejano.

Los factores que pudieron intervenir para este resultado, es la pureza del ácido acético, o la calibración del potenciómetro, hasta la temperatura.

Al preparar las soluciones no tuvimos problemas.

El cambio de pH de 4 a 7 fue muy rápido así que el punto de equivalencia no fue muy notorio.

Conclusiones.

El objetivo se cumplió ya que efectivamente se pudo calcular el valor de la constante de acidez del ácido acético, aunque este no fuera ni tantito cercano al planteado al principio, sin dudas la peor practica que he realizado, jamás habíamos tenido estos errores.

Y se puede concluir que gracias al pH que nos dio el potenciómetro durante las titulaciones, se pueden realizar los cálculos para sacar las concentraciones del ion hidronio, y después con estos datos sacar la constante de acidez del ácido acético.

Bibliografía.

P.W.Atkins. Principios de Química. 2005.3a Edición. Capítulos 10 y 11. Ed. Panamericana.

Orozco.D.F. Analisis quimico cuantitativo. Porrua. Mexico. 1978

http://ciencia-basica-experimental.net/2o-curso/acidez.htm