Practica 1 preparación de disoluciones y titulación

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Operaciones:

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- Expresa la concentración de la disolución 1 mol/L de KOH en % m/V

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- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL de una disolución 0.1 mol/L de HCl a partir de HCl concentrado (37 % m/m y densidad 1.18 g/mL), si solamente se tiene una pipeta graduada de 10 mL y una matraz aforado de 50 mL.

Con la pipeta se miden 0.4 mL del reactivo del que partiremos y vertimos lenta y directamente al matraz aforado de 50 mL, habiendo agregado previamente aproximadamente 20 mL de agua, y después llenamos al aforo.

Operaciones:

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- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1% m/V en etanol, de una sustancia de fórmula C20H14O4 ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25 mL de disolución indicadora? ¿Cuál es la concentración en mol/L de ésta?

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Pregunta Final:

Cuando preparamos una disolución a partir de una cantidad de reactivo que se disuelve completamente hasta un volumen fijo, ¿qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta?

Utilizamos el % m/V porque conocemos la cantidad de reactivo y el volumen final de la disolución.

Análisis de Resultados.

La concentración (mol/L) de las titulaciones realizadas a la disolución de NaOH fueron muy semejantes con respecto al valor esperado de 0.1 M. Los porcentajes de error fueron muy bajos, lo que nos indica que nuestros datos experimentales fueron muy exactos a comparación del valor teórico.

El coeficiente de variación fue de 0.027, es decir, tuvimos una precisión del 99.972%, lo que quiere decir que hubo poca diferencia entre nuestros valores experimentales.

Las diferencias se debieron a que de la primera muestra se derramaron un par de gotas de NaOH fuera del matraz que contenía el biftalato de potasio, y cuando se llegó al punto de equivalencia y se retiró el matraz la llave de la bureta no cerraba completamente y antes de poder observar el volumen del NaOH consumido cayeron otro par de gotas, por eso el volumen experimental fue mayor que el teórico.

En la segunda muestra nos pasamos por un par de gotas del NaOH cuando se llegó al punto de equivalencia, por lo que el volumen experimental fue mayor que el teórico.

Al medir la masa de la tercera muestra la balanza fallaba, cuando agregabas reactivo marcaba que disminuía su masa y teníamos que esperar a que se calibrara para seguir agregando hasta alcanzar los 0.13 g. Además, al momento de titular no se cerró la llave de la bureta exactamente en la gota que tornaba la disolución al tono de rosa más bajo, sino un tono mayor, porque lo que fue más el volumen de NaOH que reaccionó, sin embargo, fue menor que el volumen teórico, lo que puede indicar que la masa del biftalato era menor de 0.13 g.

Para las siguientes titulaciones debemos usar otra balanza más precisa y tener un mayor control al abrir y cerrar la llave de la bureta.

Bibliografía.

- Rey, R. (s.f.) Titulaciones en Química Analítica. Recuperado el 11 de febrero del 2016 de http://facultad.bayamon.inter.edu/rrey/CHEM%203320/CHEM%203320%20Cap.%2013%202014.pdf

- Forestal, M. (s.f.) Valoraciones: Introducción a los métodos volumétricos de análisis. Recuperado el 11 de febrero del 2016 de https://alojamientos.uva.es/guia_docente/uploads/2011/449/42159/1/Documento23.pdf

Física

http://biblioteca.sena.edu.co/exlibris/aleph/u21_1/alephe/www_f_spa/icon/45896/Informador62/3/vocabulario12.html

http://www.usc.es/gir/docencia_files/tdd/incertidumbres.pdf

DALE H. Besterfield, Control de Calidad, 4° Edición México 1992, Prentice Hall, Págs. 48 a 57