INFORME DE PRÁCTICAS PRÁCTICA N°: 7 TITULO: Preparación de disoluciones acuosas

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3. Por mezcla de dos o más soluciones del mismo soluto ( Mezcla de 2 soluciones).

Procedimiento Experimental:

Específicamente trabajaremos en el experimento de la:

Preparación de 100 mL de una SOLUCION HCl 0,2 N a partir de HCl Concentrado.

- Los datos del HCl concentrado son:

- Densidad 1,36 g/mL, pureza 36 % (p/p). Debemos calcular el volumen que requiere.

- Primero se mide un volumen del HCl concentrado, con ayuda de una pipeta graduada y una bombilla de succión.

- Luego, se tiene que agregar sobre agua destilada contenida en una Erlenmeyer de 100 mL, enrasarlo con agua y homogenizar la solución.

- Por último, anotaremos los cambios y colocaremos los resultados en los respectivos cuadros

RESULTADOS

En la valoración de 0,0813g de oxalato de sodio (Na2C2O4) y se han gastado 22,9 mL de permanganato de potasio (KMnO4) al 0,1M.[pic 10][pic 11]

Temperatura inicial

Temperatura final

Tiempo

Agitaciones

Revoluciones(Imán)

Gasto de KMnO4

Molaridad

KMnO4

Cantidad de Oxalato de Sodio

150º

80º

45min

10-15 por minuto

6-10/min

22.9 ml

0.01

0,0813g

*Valoración de la solución de KMnO4

Pesar cierta cantidad de Na2C2O4 anhidro con la mayor exactitud posible y colocarla en un matraz Erlenmeyer en cualquier cantidad de agua, agregar 1.0 mL. de H2SO4. Calentar a punto de ebullición y valorar con el KMnO4 contenido en la bureta, regulando las cantidades de KMnO4 agregado de modo que éste reaccione totalmente antes de agregar una nueva porción. Se toma como punto final cuando aparece un color rosado persistente (30segundos). Repetir dos o más valoraciones, y si los valores del cálculo de la normalidad (N Permanganato de potasio = Masa de Patrón primario / meq. de patrón primario por el volumen consumido del KMnO4) son coincidentes promediarlos.

Normalidad = Molaridad x valencia[pic 12]

[pic 13]

CUESTIONARIO

- Definir: Soluto, solvente, solubilidad, solución diluida, solución concentrada, solución saturada, solución sobre saturada, solución coloidal e hidrato.

- Soluto: Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento. En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.

- Solvente: Un Solvente es la sustancia que forma parte en mayor cantidad de una solución. La solución es compuesta por la combinación y tratamiento de un soluto (en menor cantidad, por lo general solido o liquido pero con mayor concentración) y un solvente (liquido con propiedades propicias para que ese soluto se disuelva correctamente).

- Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

- Solución diluida : solución diluida es cuando la cantidad de soluto está en poca cantidad: un ejemplo práctico seria cuando a la leche (disolvente) le pones poco azúcar (soluto) y este te queda insípido.

- Solución concentrada : aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.

Por ejemplo el alcohol del 96, es una solución de etanol concentrada en agua

- Solución saturada: es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.

- Solucion sobre saturada: Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada. Es por lo tanto una solución inestable, en la cual el exceso disuelto de depositará, aqui el factor temperatura es importante ya que no habrá remanente en

- caso la temperatura aumente lo suficiente como aumentar la solubilidad.

- Solución coloidal: Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos, en nuestra vida cotidiana tenemos casos muy particulares, uno de estos casos es la mayonesa, el icopor entre otros.

- ¿ Qué es solvatación? dar ejemplos

- La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

- ¿Cuáles son los sistemas buffer o amortiguadores en el organismo humano?

- ¿Qué volumen de HCI 5N y de HCI 2.5N deben mezclarse para obtener 4L de una disolución 3.0N?

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