Practica 4 Disoluciones

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Balanceo Ion-electrón[pic 16][pic 17]

Fe2 + MnO4- ---> Fe3+ + Mn2+[pic 18]

(5e- + 8H+ + MnO4- ---> Mn2+ + 4H2O) 1[pic 19]

(Fe2+ ---> Fe3+ + 1e-) 5[pic 20]

8H+ + MnO4- + 5Fe2+ ---> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

2) Cantidad de KMnO4 (mol)[pic 21][pic 22][pic 23]

M = n/L n = 0.023 mL 1 Litro[pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

[pic 31]

M= Molaridad[pic 32]

L= Litros de disolución

N= Moles

3) Cantidad de Fe2+ (mol)[pic 33]

n = 8.74x10-4 mol MnO4 5 mol Fe2+

[pic 34]

[pic 35]

4) % m/m de Fe2+ en la sal de Mohr

% m/m = masa de soluto (g)[pic 36]

[pic 37]

masa de soluto (g) = 4.37x10-4 mol Fe2+ 56 g Fe2+

% m/m = 0.0244 g Fe[pic 38]

- Determinación de la concentración de agua oxigenada

- Realizar el cálculo ordenado y explicado de la concentración molar y en %m/v teórica de la disolución preparada si se sabe que la disolución fue preparada de la siguiente manera:

Se colocaron 5mL de H2O2 30% m/v en un matraz volumétrico de 1L y se llevó al aforo.

Tabla 3.- determinación de agua oxigenada en una disolución.

Titulante y concentración: MnO4 - 0.023 M Indicador visual: MnO4 Volumen de alícuota: 10 mL

H2O2 + MnO4- ---> O2 + Mn2+

Concentración de H2O2

Determinación

Volumen de KMnO4 en el punto final (mL)

Cantidad de KMnO4 (mol)

Cantidad de H2O2 (mol)

M (mol/L)

% m/v

% error del % m/v

1

10.4 mL

2.39x10-4 mol

5.75x10-4 mol

0.058 M

2

10.4 mL

3

10.9 mL

Promedio

Completar la tabla, balancear la ecuación por el método del ion electrón en medio acido, incluir un cálculo tipo ordenado y explicado que ejemplifique el llenado de cada celda de la tabla. ¿La disolución estaba bien preparada? Justifique

Balanceo Ion-electrón

H2O2 + MnO4- ---> O2 + Mn2+

(8H+ + MnO4 ---> Mn2+ + 4H2O + 5e-) 2

(2e- + H2O2 ---> O22- + 2H+) 5[pic 39]

16H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 10H+

3H2SO4 + 2KMnO4 + 5H2O2 ---> 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4

- Análisis y cuestionario

- Análisis de Resultados

- Conclusiones

- Bibliografía