Fisicoquimica PRACTICA 5 “CALOR DE DISOLUCION”

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PRACTICA 7 “ADSORCION DE SOLUCIONES SOBRE CARBON ACTIVADO”

Teoría

Formulas

Procedimiento

Adsorcion: aumento de concentración sobre su superficie de otras sustancias.(gases o sust disueltas).

Fase Absorbida: sustancia atraída hacia la superficie.

Adosrbente: aquella que se adhiere.

Adsorcion Fisica: reversible, fuerzas atracción moléculas solido y sustancia absorbida.

Adsorcion Activada: Es irreversible. Interaccion química entre solido y sustancia absorbida.

La fuerza de adhesión es mayor que la observada en la adsorción física.

Isoterma de Absorcion: Ecuacion que relaciona la cantidad de sustanciaque se une a una superficie con concentración en fase gaseosa en solución a Tº constante.

Isoterma de langmuir: todas las partes de la superficie se comportan del mismo modo en la adsorción.

Isoterma de Freundlich: la cantidad de sustancia absorbida se relacióna con la concentración.

Isoterma de Bet: extensión de langmuir teniendo en cuenta la fisisorcion de capas adicionales de moléculas absorbidas.

Area Superficial de los Absorbentes: area que poseen los solidos finamene divididos.

Adsorcion de Solutos Por Solidos: cuando una sln de algo en agua con carbón activado, disminuye la {} de algo en dicha sln.

➔(Cf /na )= (1/Nm) Cf +(1/NmK).

Y = mx+c;.. R2>0.75

(Isoterma de langmuir)( na= # moles absorbidas)( R2factor de correlacion tiene q ser mayor al 75%).

➔ na = (k1)Cbf

(Isoterma de Freundlich)

➔ Log(na)=blog(Cf)+log(k1)

(calculo deconstantes k y b).

Y = mx+c;.. R2>0.75…

b= pendiente de la linea recta.

➔ X= k*Ca

Isoterma de Bet

k y a son constantes.

a > 1.

X es directamente proporcional a C.

➔ Asup(m2/g) = N0*Nm*α*10-20

N0 = numero de avogadro (6.02*1023).

Nm= numero de moles en una monocapa.

α = area ocupada por una molecula de la fase absorbida.(21).

➔Nm= despejando el valor de la pendiente de la línea recta(expresion para langmuir).

➔CaVa=CbVb

➔n= CV

➔Limpiar y secar 4 beakers de 150 mL.

➔ Calculos preparación de 250mL de sln acido acético 0.2 N.

➔Con la sln preparada preparar 4 diluciones de 100 mL de : 0.06N, 0.010N, 0.14N, 0.2N.

➔Pese en 4 erlenmeyer porciones de carbón activado de 1g y mezclarlos con las diluciones preparadas.

➔Tapar erlenmeyer con tapones de corcho y deje en agitación por 30 min.

➔Preparar 250 mL de una solución NaoH 0.2N.

➔Estandarizar la sln anterior con ftalato acido de potasio(2 ensayos y promedio). Para cada titulación 0.2g de ftalato diluidos en 20mL de agua, luego adicionar 2 gotas de fenoftaleina a la sln de ftalato esperando (violeta my claro).

➔Despues de la agitación colocar las soluciones de acido acético con carbón activado en reposo a 30ºC durante 30 min(termostato).

➔Despues del calentamiento tome 2 alicuotas de 5mL de la solución acida y titule empleando la sln de NaOH(estandarizada), reporte los vln gastados de esta solución en tabla de datos.

PRACTICA 8 “DETERMINACION DE LA TENSION SUPERFICIAL POR EL METODO DEL PESO DE LA GOTA”

Teoria

Formulas

Proceso

Tension Superficial: limite en su extensión, una frontera q la separe de otra fase diferente. Cantidad de energía necesaria para q un liquido aumente su superficie por unidad de area.

Importante: la tensión superficial se debe a que en los liquidos cada molecula es atraída por las restantes mas próximas en todas direccines y con la misma intensidad, en las superficiales al no haber moléculas por encima aparece una resultante dirigida hacia abajo q tiene a llevar la molecula hacia adentro.

Estabilidad: una molecula es mucho mas estable cuando se encuentra en el interior que cuando se encuentra en la interfase.

Disminucion de Tension Superficial: la disminucio de la tensión superficial de un liquido implica que la fuerza con la que cada molecula de la superficie es atraída hacia el interior, también disminuya.

Menisco: es la superficie curva de un liquido, el agua tiene menisco cóncavo, el mercurio tiene menisco convexo.

Las superficies de los liquidos son cóncavas porque las partículas de las que están hechas se atraen entre si.

→dW= ℘αβ dA

℘αβ = fuerza apunta al interior de la gota y se denomina tensión superficial.

αβ= interfases limítrofes(Ej: agua, Aire)

{N/m}= {mN/m}

→ ℘=(F/L)=(mg/2Лr)θ=

℘=(Vpg/2Лr)θ.

R = (Vpg/2Л℘)θ

m=masa gota