Volumen Estandar ARMC

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- Temperatura y Presión Estándar (TPE, o STP por sus siglas en inglés): Temperatura de 273.15 K (0 °C) y presión de 105 pascales; normalmente empleadas en informes de volúmenes de gases. Téngase en cuenta que los medidores de flujo calibrados con volúmenes de gases estándar por unidad de tiempo a menudo indican volúmenes a 25 °C, no a 0 °C.4​

- Condiciones estándar para gases: Temperatura de 273,15 K (0 °C) y presión de 105 pascales. Anteriormente la IUPAC recomendaba para los gases una presión estándar de 1 atm (equivalente a 1.01325 × 105 Pa), pero actualmente recomienda que el uso de 1 atm como valor de la presión debe interrumpirse.

En termodinámica, el NIST establece las siguientes condiciones:

- Temperatura y Presión Normales (TPN, o NTP por sus siglas en inglés): Una temperatura de 20 °C y una presión absoluta de 1 atm.

La norma ISO 13443 para el gas natural establece las siguientes condiciones:

Condiciones de referencia normalizadas: Temperatura de 15 °C y presión de 1 atm.

En la industria y el comercio, las condiciones normalizadas de temperatura y presión son a menudo necesarias para definir las condiciones de referencia estándar para expresar los volúmenes de gases y líquidos y cantidades relacionadas, tales como la tasa de flujo volumétrico (los volúmenes de gases varían significativamente con la temperatura y la presión).

Condiciones normalizadas

Actualmente existen muchas definiciones diferentes de condiciones de referencia estándar utilizadas por organizaciones de todo el mundo. La siguiente tabla muestra algunas de ellas, pero hay más. Algunas de estas organizaciones utilizaban otras normas en el pasado. Por ejemplo, la IUPAC hasta 1982 definía las condiciones de referencia estándar como de 0 °C y 101.325 Pa (1 atm).

[pic 5]

Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos (22.4 L/mol); los gases ordinarios no son perfectos y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:

- Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.

- Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.

- Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.

En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:

- Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.

- Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.

Ejemplos

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[pic 9]

- Calcular el volumen que ocuparía 1 kg de oxígeno (O2) a 1 atmósfera de presión y 0ºC.

En primer lugar necesitamos conocer el número de moles de O2 que están presentes en 1 kg. Lo averiguamos a partir de su peso molecular:

Peso molecular del O2 = 32 gramos / mol = 0,032 kg / mol

1kg / (0,032 kg / mol) = 31,25 moles de O2

Ya conocemos el número de moles de gas, por lo tanto, suponiendo que el O2 es un gas ideal tenemos que:

Volumen O2 = 31,25 mol · 22,4 litros / mol = 700 litros

Conclusión

Al finalizar este tema obtenemos el conocimiento de las condiciones normales de temperatura y presión y las condiciones estándar de temperatura y presión, aprendiendo a sacar el volumen de los gases en condiciones normales y estándar.

Bibliografía

https://www.ecured.cu/Volumen_molar_(Unidad)

https://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normalizadas_de_presi%C3%B3n_y_temperatura

https://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_molar

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Kinetic/idegas.html

https://www.youtube.com/watch?v=MleeerO5rHg