ÁTOMOS, SUSTANCIA PURA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

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- ESTADOS DE LA MATERIA

Se conoce como estados de la materia a las tres formas en los que se puede encontrar la materia, puede ser un gas, un líquido o un sólido.

- Un gas, también conocido como vapor, no tiene volumen ni forma fijos, pero en su lugar, ocupa el volumen y toma la forma del recipiente que lo contenga. Puede comprimirse o expandirse dependiendo del recipiente.

- Un líquido tiene volumen definido, pero no tiene forma específica. Toma la forma de la parte que ocupa del recipiente que lo contenga.

- Un sólido tiene volumen y forma definidos.

Las propiedades de los estados de la materia también se diferencian en el nivel molecular.

- En los gases las moléculas están muy separadas y se mueven a altas velocidades, además se chocan entre sí y con las paredes del recipiente.

- En los líquidos las moléculas están más cercanas unas a otras, pero aún se mueven rápido. Esta rapidez permite que las moléculas se deslicen unas sobre otras, y por eso es que un líquido fluye con facilidad.

- En los sólidos las moléculas están firmes y unidas entre sí.

1.3 CAMBIOS DE LA MATERIA

La materia puede experimentar cambios, estos se pueden clasificar como cambios físicos o químicos.

- CAMBIO FÍSICO

Durante este cambio, la sustancia cambia su apariencia física pero no su composición. Todos los cambios de estado son cambios físicos. Por ejemplo, cuando el agua se evapora. Sigue siendo agua, pero en estado gaseoso.

- CAMBIO QUÍMICO

Se conoce también como reacción química. En este cambio, la sustancia se transforma en otra químicamente diferente. Por ejemplo, cuando se quema hidrogeno en el aire, forman el agua.

- REACCIÓN QUÍMICA

Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más sustancias llamadas reactivos o reactantes en otras sustancias llamadas productos. Se puede decir que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, se ubican a la izquierda de una flecha y después de la flecha, se escriben los productos. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.

[pic 1]

- TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.

- SÍNTESIS O COMPOSICIÓN

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. [pic 2]

Ejemplo: [pic 3]

- DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. Ejemplo: [pic 4][pic 5]

- DESPLAZAMIENTO O SUSITITUCIÓN SENCILLA

Un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. [pic 6]

Ejemplo: [pic 7]

- DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO

El ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, haciendo un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución. Al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa. [pic 8]

Ejemplo: [pic 9]

- DE COMBUSTIÓN

Un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. [pic 10]

Ejemplo: [pic 11]

- ÁTOMOS, SUSTANCIA PURA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

- ÁTOMOS

Es la parte más pequeña de un elemento que puede existir y exhibir las propiedades de ese elemento. Cada elemento se compone de un solo tipo de átomo. Existen 3 partículas subatómicas de un átomo.

- Electrones: tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos.

- Protones: tienen una carga positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones.

- Neutrones: no tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

- SUSTANCIA PURA

La mayoría de las formas de la materia que se encuentran no son químicamente puras, pero se puede separar o descomponer en diferentes sustancias puras. Una sustancia pura es materia que tiene propiedades específicas y una composición definida y constante. Los componentes principales del agua de mar son el agua y el cloruro de sodio, estos son las sustancias puras. Todas las sustancias son elementos o compuestos.

- ELEMENTOS

Es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer por medios químicos ordinarios en dos o más sustancias diferentes y más simples. En la actualidad se conocen 118 elementos. El 90% de la corteza terrestre está conformado por sólo 5 elementos (oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio) y sólo 3 elementos (oxigeno, carbono e hidrógeno) forman más del 90% de la masa del cuerpo humano.

- COMPUESTOS

Es cualquier sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. La mayoría de los elementos pueden interactuar con otros para formar compuestos. Un ejemplo es el agua (H2O), que se combina el elemento de hidrógeno con el elemento de oxígeno.