ESTADO DE UNA SUSTANCIA PURA:

Republica Bolivariana De Venezuela

Ministerio Del Poder Popular para la Defensa

Universidad Nacional Experimental De la Fuerza Armada

Núcleo Barinas

Bachilleres:

Mendoza G Josnarvis R

C.I 26.661.387

Flores G Marielis J

C.I 26.247.003

Ing Eléctrica E51

Barinas, abril de 2017

ESTADO DE UNA SUSTANCIA PURA:

Las sustancias puras suelen ser caracterizadas por presentarse en los tres estados de la materia (líquido, solido y gaseoso) no obstante esto se logra presentar por medio de los valores de presión y temperatura , dicho esto se alcanza demostrar en dos o tres fases a su misma vez. Cambios que pueden llegar a ocurrir en dichas sustancias no pueden ocurrir por medios físicos, al realizar una mezcla homogénea que es otra característica presente en estas sustancias no suelen cambiar sus propiedades como la densidad y la temperatura siguen permaneciendo constantes en este proceso de transformación o unión de una sustancia pura con otra, suelen presentarse como (óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos), al implementar una mezcla casi siempre se realizan un estudio previo con el fin de saber cuánta cantidad se debe implementar en la mezcla para llegar al objetivo deseado. (Lamina de cobre formado por átomos de un elemento - cobre (Cu)).

Un ejemplo de una sustancia pura que puede presentarse en los tres estados de la materia es el agua transcurriendo su cambio logra cambiar su forma como se muestra en la imagen:

COMPORTAMIENTO DE CAMBIO DE FASE DE UNA SUSTANCIA

Primeramente se entiende como cambio una serie de transformaciones que le pueden ocurrir a un objeto de estudio en este caso una sustancia puede presentar su transformación de una fase, otra sabiendo que la fase es una modificación molecular.

Fase Solida: la transformación a esta fase transcurre de manera mas rígida puesto que presenta un patrón tridimensional que se encuentra en cualquier parte del objeto estudiado (posiciones fijas dentro de la sustancia solida).

Fase liquida: en el transcurso para llegar a esta fase la moléculas existentes ya no son ya rígidas se puede decir que flotan entre sí permitiéndose fluir sin ningún inconveniente, ejemplo a medida que el liquido se calienta las moléculas se mueven más rápido logrando así que algunas de las moléculas obtengan energía para escapar logrando así que el liquido se convierta en gas rápidamente

Fase Gaseosa: cuando la sustancia llega a esta fase las moléculas están mucho más separadas a comparación de la fase liquida, esto quiere decir, que como están más dispersas suelen depender de un recipiente donde estén almacenados

Procesos de cambio de fases de sustancias puras:

Es posible encontrar en la naturaleza escenarios en que dos fases de una sustancia pura simpatizan en equilibrio

El agua puede existir en un mismo instante como líquido y gaseoso (en una olla).

Es importante resaltar que a pesar de las fases existentes normalmente se estudia con más cautela las fase liquida y gaseosa y la combinación de ambas

PUNTO CRÍTICO

Se considera como punto critico el valor maximo de la presion y temperatura bajo las cuales puede simpatizar un equilibrio ( fase liquida y vapor ). Una definicion mas basica seria el instante en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales

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