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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

Enviado por   •  2 de Noviembre de 2020  •  Apuntes  •  1.264 Palabras (6 Páginas)  •  11 Visitas

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INFORME N° 2

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

DOCENTE: JHONATAN RESTREPO

PRESENTADO POR:

LUZ ANGÉLICA ORDOÑEZ C.C 1017185016

ESTEFANY ESCALANTE C.C 1006318094

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y ALIMENTARIAS

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

MEDELLÍN - ANTIOQUIA

2020-1

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

OBJETIVOS

  • Evaluar el calor de neutralización para las reacciones que involucran ácidos fuertes o débiles con bases fuertes o débiles. Calcular el calor de solución para varios solutos con el solvente agua.

  • Hacer aplicación de la ley de Hess sobre la adición de los calores de reacción para calcular el calor de disociación de ácidos o bases débiles.

DATOS

Datos experimentales para calor de neutralización

ÁCIDOS Y BASES

VOLUMEN (ml)

MOLARIDAD (M)

TEMPERATURA INICIAL (͒K)

TEMPERATURA FINAL (͒K)

NaOH

100

0.2

301.15

303.75

HCl

25

0.8

302.95

303.75

NH4OH

100

0.2

301.95

304.35

HCl

25

0.8

303.4

304.35

NaOH

100

0.2

302.55

304.95

H2SO4

25

0.4

303.35

304.95

Datos experimentales para calor de solución

MASA CLORURO DE AMONIO (g)

VOLUMEN DE AGUA (ml)

TEMPERATURA INICIAL (K)[pic 1]

TEMPERATURA FINAL (͒K)

3.0005

90

301.05

298.35

Datos experimentales - Determinación de Cp del calorímetro o vaso Dewar

Masa agua caliente

98g

Temperatura agua caliente

328.95 K

Masa agua fría

99g

Temperatura agua fría

302.15 K

Temperatura  final de equilibrio

315.65 K

Cp del vaso Dewar

1.98 J/K

MODELO DE CÁLCULO

5.1) Determinar la capacidad calorífica del vaso Dewar en J.grado-1

  [pic 2]

Se puede escribir así:

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

5.2) Calcular el calor de neutralización por mol de agua formada para cada una de las reacciones de neutralización realizadas

 

Reacciones de neutralización:

  • Ácido fuerte y base fuerte: HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
  • Ácido fuerte y base fuerte: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
  • Base débil y ácido fuerte: NH4OH + HCl ---> NH4CL + H2O

Entonces:

  • HCl + NaOH ---> NaCl + H20

[pic 8]

 [pic 9][pic 10]

 [pic 11][pic 12]

 [pic 13]

[pic 14]

Reactivo Limite

n=M*V

nHCl = 0.8mol/L * 0.025L = 0.02moles NO HAY REACTIVO LIMITE[pic 15]

nNaOH = 0.2mol/L* 0.1L = 0.02moles

calor de neutralización por mol de agua[pic 16]

  • H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

 [pic 17][pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Reactivo Limite

nH2SO4= 0.4mol/L*0.025L = 0.01moles REACTIVO LIMITE[pic 21]

nNaOH=0.2mol/L * 0.1L = 0.02moles * 2 = 0.04moles

0.01molH2SO4*= 0.02mol H2O[pic 22]

  calor de neutralización por mol de agua[pic 23][pic 24][pic 25]

  • NH4OH + HCl ---> NH4CL + H2O

 [pic 26][pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

Reactivo Limite

nNH4OH= 0.2mol/L*0.1L = 0.02moles NO HAY REACTIVO LIMITE[pic 30]

nHCl=0.8mol/L * 0.025L = 0.02moles

  calor de neutralización por mol de agua[pic 31][pic 32][pic 33]

5.3) Calcular el calor de solución por mol de NH4Cl con las moles de agua adicionada

...

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