CALOR DE NEUTRALIZACIÓN LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
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INFORME N° 2
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
DOCENTE: JHONATAN RESTREPO
PRESENTADO POR:
LUZ ANGÉLICA ORDOÑEZ C.C 1017185016
ESTEFANY ESCALANTE C.C 1006318094
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y ALIMENTARIAS
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLÍN - ANTIOQUIA
2020-1
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVOS
- Evaluar el calor de neutralización para las reacciones que involucran ácidos fuertes o débiles con bases fuertes o débiles. Calcular el calor de solución para varios solutos con el solvente agua.
- Hacer aplicación de la ley de Hess sobre la adición de los calores de reacción para calcular el calor de disociación de ácidos o bases débiles.
DATOS
Datos experimentales para calor de neutralización
ÁCIDOS Y BASES | VOLUMEN (ml) | MOLARIDAD (M) | TEMPERATURA INICIAL (͒K) | TEMPERATURA FINAL (͒K) |
NaOH | 100 | 0.2 | 301.15 | 303.75 |
HCl | 25 | 0.8 | 302.95 | 303.75 |
NH4OH | 100 | 0.2 | 301.95 | 304.35 |
HCl | 25 | 0.8 | 303.4 | 304.35 |
NaOH | 100 | 0.2 | 302.55 | 304.95 |
H2SO4 | 25 | 0.4 | 303.35 | 304.95 |
Datos experimentales para calor de solución
MASA CLORURO DE AMONIO (g) | VOLUMEN DE AGUA (ml) | TEMPERATURA INICIAL (K)[pic 1] | TEMPERATURA FINAL (͒K) |
3.0005 | 90 | 301.05 | 298.35 |
Datos experimentales - Determinación de Cp del calorímetro o vaso Dewar
Masa agua caliente | 98g |
Temperatura agua caliente | 328.95 K |
Masa agua fría | 99g |
Temperatura agua fría | 302.15 K |
Temperatura final de equilibrio | 315.65 K |
Cp del vaso Dewar | 1.98 J/K |
MODELO DE CÁLCULO
5.1) Determinar la capacidad calorífica del vaso Dewar en J.grado-1
[pic 2]
Se puede escribir así:
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
5.2) Calcular el calor de neutralización por mol de agua formada para cada una de las reacciones de neutralización realizadas
Reacciones de neutralización:
- Ácido fuerte y base fuerte: HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
- Ácido fuerte y base fuerte: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
- Base débil y ácido fuerte: NH4OH + HCl ---> NH4CL + H2O
Entonces:
- HCl + NaOH ---> NaCl + H20
[pic 8]
[pic 9][pic 10]
[pic 11][pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
Reactivo Limite
n=M*V
nHCl = 0.8mol/L * 0.025L = 0.02moles NO HAY REACTIVO LIMITE[pic 15]
nNaOH = 0.2mol/L* 0.1L = 0.02moles
calor de neutralización por mol de agua[pic 16]
- H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O
[pic 17][pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
Reactivo Limite
nH2SO4= 0.4mol/L*0.025L = 0.01moles REACTIVO LIMITE[pic 21]
nNaOH=0.2mol/L * 0.1L = 0.02moles * 2 = 0.04moles
0.01molH2SO4*= 0.02mol H2O[pic 22]
calor de neutralización por mol de agua[pic 23][pic 24][pic 25]
- NH4OH + HCl ---> NH4CL + H2O
[pic 26][pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
Reactivo Limite
nNH4OH= 0.2mol/L*0.1L = 0.02moles NO HAY REACTIVO LIMITE[pic 30]
nHCl=0.8mol/L * 0.025L = 0.02moles
calor de neutralización por mol de agua[pic 31][pic 32][pic 33]
5.3) Calcular el calor de solución por mol de NH4Cl con las moles de agua adicionada
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