RECUBRIMIENTOS ELECTROLITICOS

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA  

UNIDAD CULHUACAN

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QUIMICA BASICA

“RECUBRIMIENTOS ELECTROLITICOS”

INTEGRANTES:

SALDAÑA CABRERA LUDWING RAZIEL

AKE ESCAMILLA ALEXIS

MAESTRA: ROJO HERNANDEZ MARIBEL

INTRODUCCIÓN

De la práctica de oxidación - reducción, se concluye que durante las reacciones Redox, los electrones pasan de una sustancia a otra. En ésta práctica vamos a usar el flujo de electrones - o sea la corriente eléctrica - para hacer trabajo y así recubrir un objeto. La rama de la química que se ocupa de la conversión entre química y energía eléctrica (ya sea para su producción o su uso) es conocida como electroquímica. Hay dos ramas principales de la electroquímica, que examinaremos:

• Celdas electroquímicas o galvánicas: La energía liberada por una reacción química espontánea se convierte en energía eléctrica. Ejemplos: las pilas.
• Celdas electrolíticas: La energía eléctrica se utiliza para provocar una reacción química no espontánea. Ejemplos: electrólisis, recarga de baterías y galvanización.

Como ya te habrás dado cuenta la electroquímica es muy importante en nuestra vida cotidiana. En particular en esta práctica nos enfocaremos a las celdas electrolíticas. Estos procesos se han estudiado y se ha descubierto que se rigen por la ley de Ohm y las leyes de Faraday. La Ley de Ohm afirma que a temperatura constante, la intensidad de la corriente (i, amperes) que circula por un conductor eléctrico es directamente proporcional a la diferencia de potencial entre dos puntos (V, volts) e inversamente proporcional a la resistencia (R, ohmios).

Las leyes de Faraday nos describen las relaciones cuantitativas entre electricidad y cambio químico. El trabajo de Faraday toma en cuenta las medias reacciones que ocurren en cada uno de los electrodos durante la electrólisis y se resume de la siguiente manera:

1. La magnitud del cambio químico producido por una corriente es proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa la solución iónica.
2. La cantidad de sustancias diferentes liberadas por una misma cantidad de electricidad son proporcionales a sus equivalentes químicos.

El procesos de electrólisis tiene lugar cuando dos electrodos metálicos a cada lado de una celda llena de una disolución electrolítica, se les aplica una diferencia de potencial. En la actualidad los procesos electrolíticos tienen gran importancia Industrial, pues así se obtienen algunos metales puros, como el oro, la plata, el cobre, y se usa para la galvanoplastia proceso mediante el cual se recubre un objeto con un metal, como el cromado, el niquelado, el cobrizado, el plateado y el anodizado.

OBJETIVOS

• Compruebe de manera experimental las leyes de Faraday en las celdas electrolíticas
• Conozca los procesos de recubrimiento electrolítico: Cobrizado y Niquelado.
• Aplique las leyes de Faraday para calcular la masa de depósito electrolítico en los procesos indicados.
• Identifique todos los elementos que conforman una celda electrolítica.

PROCEDIMIENTO

LIMPIEZA DE LOS ELECTRODOS:

1.- Lije y lave perfectamente con detergente las piezas que va a cobrizar y a Niquelar. Séquelas a la intemperie (sin hacer uso de la franela o papel).

COBRIZADO:

1. En un vaso de precipitados de 400 ml., vierta aproximadamente 150 ml., de la solución de sulfato de cobre

2. Asegúrese de que los cables de color rojo y negro estén colocados en la fuente de alimentación Correctamente.

3. Use la balanza analítica para pesar el material que va a recubrir electrolíticamente (barras de fierro) y registre el peso en la tabla de resultados.

4. Sujete la barra de cobre con el caimán del cable de color rojo (polo positivo o ánodo), y colóquelo sobre una superficie aislante.

5. Sujete el material que va a recubrir electrolíticamente con el caimán del cable de color negro (polo negativo o cátodo), colóquelo sobre un material aislante.

6. Sin llegar a juntar, introduzca las placas metálicas que ya conectó a los cables, en el vaso que contiene la solución de sulfato de cobre e inmediatamente suministre corriente moviendo las perillas que indican corriente y voltaje de tal manera que en el indicador de corriente aparezca una lectura de aproximadamente 0.8 amperes. (Observe que haya burbujeo en los electrodos que están dentro de la solución).

7. A la vez que suministra corriente a la solución tome el tiempo de proceso, 'este tiene que ser máximo 1 minuto.

8. Cuando haya pasado un minuto de proceso, apague la fuente de alimentación, saque los electrodos de la solución y quite los electrodos de los caimanes, Seque en el horno, el material que recubrió electrolíticamente y una vez que esté seca la muestra, pésela y registre el peso en la tabla de resultados.

NIQUELADO

1. En un vaso de precipitados de 400 ml., vierta aproximadamente 150 ml., de la Solución de Sulfato de Níquel.

2. Asegúrese de que los cables de color rojo y negro estén colocados en la fuente de alimentación Correctamente.

3. Use la balanza analítica para pesar el material que va a recubrir electrolíticamente (Llaves, monedas etc.) y registre el peso en la tabla de resultados. 4.-Sujete la barra de Níquel con el caimán del cable de color rojo (polo positivo o ánodo), y colóquelo sobre una superficie aislante.

5. Sujete el material que va a recubrir electrolíticamente con el caimán del cable de color negro (polo negativo o cátodo), colóquelo sobre un material aislante.

6. Agarre Sin llegar a juntar, introduzca las placas metálicas que ya conectó a los cables, en el vaso que contiene la solución de sulfato de níquel e inmediatamente suministre corriente moviendo las perillas que indican corriente y voltaje de tal manera que en el indicador de corriente aparezca una lectura de aproximadamente 0.8 amperes. (Observe que haya burbujeo en los electrodos que están dentro de la solución).

7. A la vez que suministra corriente a la solución tome el tiempo de proceso, este tiene que ser máximo 1 minuto.