DETERMINACION DE FORMULAS QUIMICAS

...

Masa del agua eliminada = 0.91g

% sulfato cúprico = (2.09/3.1) * 100 = 69.67%

% agua = (0.091/3.1) * 100 = 30.33%

Formula empírica del sulfato cúprico hidratado =

69.67g Cu S O4 * 1 mol/160g = 0,435mol/0.435 = 1

30.33g H2O * 1mol/18g= 1.685mol/0.435 = 4

CuSO4 * 4H2O

2) DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA DEL SULFURO CÚPRICO:

Observaciones:

Se puede que los cristales de cobre tienen un color rojizo un tanto brillante, estos pequeños cristales tienen una composición sólida.

El azufre es un compuesto amarillo que consta de una estructura arenosa, es de color amarillo.

Se mezcla el 1g del cobre con 19.52g de azufre, posteriormente se los calienta, mientras más se calienta el compuesto, se puede notar con mayor claridad la reacción que se está efectuando, comienza a derretirse y a tornarse en un color mucho más oscuro, después comienza a emanar una llama azul que hace notar que la mezcla esta reaccioanando a una alta temperatura, a tal punto que este se vuelve de un color negro.

Cálculos:

Masa del cobre utilizado = 1.02g

Masa del sulfuro cúprico obtenido = 1.42g

Masa del azufre que ha reaccionado = 0.40g

% cobre = (1.02/1,42) * 100 = 71,831%

% agua = (0.38/1,42) * 100 = 28.169%

Formula empírica del sulfato cúprico =

1.02g Cu * 1 mol/64g = 0.0159mol/0.0125 = 1

0.40g S * 1mol/32g= 0.0125mol/0,0125 = 1

Cu * S

3) DTERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA DEL CLORATO DE POTASIO:

Observaciones:

El clorato de potasio es un compuesto que en esta ocasión tiene una estructura de polvo blanco.

Al calentar este compuesto, este reduce su peso debido a que al calentar el compuesto este comienza a combustionar, lo cual se puede evidenciar debido al constante burbujeo de la mezcla, se vuelve liquido pero después de calentarlo un tiempo más este se vuelve líquido.

Cálculos:

Masa del clorato de potasio = 2,25g

Masa del residuo (clorato de potasio0) = 1,61g

Masa de oxigeno desprendido = 0,64g

% cloruro de potasio = (1.61/2,25) * 100 = 71,56%

% oxigeno = (0.64/2,25) * 100 = 28,44%

Formula empírica del clorato de potasio =

0,64g O2 * 1 mol/32g = 0,02mol/0.02 = 1

1,61g KCl * 1mol/74g= 0.02mol/0.02 = 1

KCl * O2

4. CONCLUSIONES.

Determinacion de la formula empírica de un Hidrato

4.1 Sulfato Cuprico

Si se pudo determinar la formula empírica, el porcentaje, su masa de la mezcla cuando esta hidratado y cuando no lo esta del sulfato cúprico por calcinación, gracias a los procesos químicas que se realizaron con detalle y precisión, tambien mediante la implementación de los diferentes procesos de que se ha aprendido durante este ultimo año, lo cual facilito en gran manera el calculo en las diferentes incognitas que nos proponían, tambien cabe mencionar la precisión con la cual requerían ser medidos los compuestos para que la reacción si se puediera llevar a cabo.

4.2 Determinacion de la formula empírica del Sulfuro Cuprico

Se pudo determinar la formula empírica, el porcentaje y su masa del sulfuro cúprico, a pesar de la complejidad de la reacccion, ya que esta requeria que la mezcla se exponga a unas altas temperaturas, aunque esto facilitaba la visualización de la reacción, tambien existía un riesgo de que la reacción saliera mal, pero a pesar de ello se puedo llegar a los objetivos esperados.

4.3. Determinacion de la formula empírica del Clorato de Potasio

Si se pudo determinar la formula empírica, el porcentaje y su masa del clorato de potasio mediante los procesos establecidos, meditante el calculo de las varibles se puedo apreciar que si existía una perdida de oxigeno en el reactivo inicial.