ENLACES QUÍMICOS Y FUNCIONES INORGÁNICAS

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Centrifugación

Se pesó un tubo de ensayo para centrifuga, se agregó 35ml del extracto precipitado, se centrifugo la muestra a 4900 revoluciones por minuto durante 3 minutos, después de terminado se observa que la clorofila quedó en el fondo del tubo, se decanta manualmente y se pesa de nuevo el tubo.

Tubo de ensayo

5,795g

Tubo con clorofila

6,178g

Clorofila

0.383g

- PROCEDIMIENTO II (Sal y arena)

Parte 1[pic 6]

Se pesó 2gramos de arena y se observó con el estereoscopio, los gránulos y los cristales.

Parte 2[pic 7]

Se pesó 2gramos de sal y se observó con el estereoscopio, los gránulos y los cristales de la sal.

Parte 3

Se mezcló la sal y la arena Sobre un vidrio de reloj, se colocó un poco de la mezcla. Observar con el estereoscopio los distintos cristales presentes en la mezcla. Volver a juntar la mezcla en un vaso de precipitados de 100 ml.

Parte 4

Se pesó la mezcla anterior 2g de sal y 2g de arena y agregar 20 ml de agua al vaso de precipitados. Se agito durante unos minutos para que la sal se disuelva por completo en el agua. Se filtró la mezcla en un embudo después de haber realizado la filtración, retirar el papel de filtro con la arena del embudo; La solución recogida en el vaso de precipitado, se identificó como filtrado, se transfiere a un crisol y se colocó sobre una placa de calentamiento se pesó el residuo. Se observó claramente la cristalización.

Peso(gramos)

Crisol

55,695

Crisol con agua sal

75,862

Evaporacion

56,82

Peso de la arena seca después del filtrado (con papel filtro)

6.3345

-0.9495

5.385 = peso de la arena sin papel filtro

- PROCEDIMIENTO III

Diferencia de densidades:

Se agregó 50 ml de agua y luego colocar 25ml de aceite en un embudo de decantación de 100 ml. Se agregó cuidadosamente 25ml de etanol hasta que se vea claramente la interfaz de la mezcla. Se separó la mezcla en el embudo decantación.

- Se obtuvo 53ml de agua ya que se intentó mezclar con el etanol

- 24 ml de aceite

- 22 de etanol, ya que un poco de este se llegó a mezclar con el etanol.

Inicial

Final

Agua

50ml

53ml

Aceite

25ml

24ml

Etanol

25ml

22ml

Análisis de resultados

Según los resultados obtenidos en la práctica del laboratorio se observó claramente que al comprobar cada uno de los métodos de separación de mezclas al realizar su respectivo procedimiento se analiza que al tener la medida inicial de una determinada sustancia al comprobar un método cualquiera de separación su resultado cambia, como lo vemos claramente en el último procedimiento donde el agua inicial es de 50ml y la resultante es de 53ml.

También se analizó que se puede obtener el valor de una determinada sustancio solo comprobando uno de los métodos el más adecuando con el peso de la clorofila.

Conclusiones

Al observar la separación de mezclas se llegó a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico y propiedades, donde dependiendo a esas características se puede escoger el método correspondiente a dicha mezclar y analizar sus resultados. Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

En conclusión cada uno de los diversos métodos de separación de mezclan son de mucha utilidad ya que estos tipos de separación los practicamos día con día.

La separación de mezclas se logra por varios métodos entro los cuales están: decantación, solubilidad, filtración y evaporación, de los cuales se deduce que necesitan una fuente alterna para poder funcionar, ya que por lo general para lograr el método de la evaporación su fuente directa es el fuego que produce calor y por consiguiente separa partículas calentando el agua y dejando solo los residuos más sólidos. Además se puede concluir que para cada método existen fuentes distintas ya que si se compara la filtración , la cual utiliza un filtro para retener sustancias, y la evaporación nos damos cuenta que necesitan fuentes directas totalmente distintas. Es por esto que se recomienda utilizar adecuadamente los materiales implicados en cada método y tener mucha paciencia para poder obtener resultados concretos y satisfactorios para la separación.

BILBIOGRAFÍA

∙ Castelblanco, Y. Química 1 Norma (2007). Colombia: pag. 18-19-20-21.

∙ Chang Raymond, College Williams. Química.7a ed. McGraw Hill. Bogotá-Colombia. 2002.

∙ Garzón, G. Fundamentos de química general con manual de laboratorio. México: pag. 377-380-381-382.

∙ Trujillo Carlos Alexander, Sánchez Rojas José Edilberto. Técnicas y medidas básicas en el laboratorio de Química. Colección notas de clase. Universidad Nacional de Colombia, Unibiblios. Primera edición 2007. Bogotá D.C. Colombia.