Ejercicios propuestos de estructura atómica y los elementos químicos
Enviado por Eric • 2 de Noviembre de 2018 • 2.795 Palabras (12 Páginas) • 741 Visitas
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Número cuántico principal n = 4
Número cuántico secundario l = 0–(n-1), es decir los valores posibles serían 0, 1, 2 y 3
Cuya equivalencia en el código alfanumérico sería s, p, d y f; respectivamente.
Asociando la configuración electrónica del último electrón diferencial para el calcio, su ingreso es en el orbital s. Por lo tanto l = 0
Número cuántico secundario l = 0
Número cuántico magnético ml = -l, 0, +l
Número cuántico magnético ml =0, ya que no existe el -0 ó el +0
Número cuántico de giro ms=-1/2 , +1/2
Cuando están desapareados en la casilla s, ingresa con spin -1/2.
Cuando están apareados en la casilla s, ingresa con spin opuesto +1/2.
De acuerdo con la configuración electrónica [Ar]4s2, están apareados.
Número cuántico de giro ms=+1/2
Alternativa B) 4, 0, 0, +1/2
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Pregunta 4
El gas noble Ne posee 10 electrones en total, distribuidos con la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p6 , (grupo VIII-A, Periodo 2)
El elemento más cercano corresponde al Na, sin embargo posee una configuración electrónica: 1s22s22p63s1, (grupo I-A, Periodo 3)
Para que tanto el gas noble Ne como el elemento Na tengan la misma configuración electrónica (isoelectrónicos), el sodio se debe transformar en un catión y perder el último electrón. Es decir, Na+1ó Na+
Na+ = 1s22s22p6 = Ne
Alternativa C) Na+
Pregunta 5
La configuración electrónica Kernel, es alternativa a la expresada en detalle y en extenso.
Como estrategia se utiliza en la Kernel, la abreviación con el gas noble anterior más cercano. Por ejemplo:
La configuración electrónica extendida Mg: 1s22s22p63s2
O bien, configuración electrónica Kernel: Mg: [Ne]3s2
Alternativa A) [Ne]3s2
A continuación cada pregunta desde la 6 hasta la 11, está relacionada con el cuadro de los elementos químicos hipotéticos X, Y y Z.
p+
e-
n
Z
A
Conf.elect.
Kernel
e- de
valencia
Foto
periferia
X
7
14
Y
10
[He] 2s22p5
Z
204
[Xe]6s24f145d106p1
6. La configuración electrónica abreviada externa para el elemento X es:
A) [Ar] 2s22p3
B) [Ne] 2s2 2p2
C) 1s22s22p63s2 3p2
D) [Xe] 3s2 3p3
E) [He] 2s22p3
Desarrollo:
Pregunta 6
La configuración electrónica Kernel correcta para el elemento X es: 1s22s22p3, O bien, configuración electrónica Kernel: [He]2s22p3
Alternativa E) configuración electrónica Kernel: [He]2s22p3
(grupo V-A, Periodo 2)
I-A II-A III-A IV-A V-A VI-A VII-A VIII-A
X
7. ¿Cuál figura representa la configuración electrónica del elemento Y en su estado fundamental?
A) [pic 4]
B) [pic 5]
C) [pic 6]
D) [pic 7]
E) [pic 8]
Desarrollo:
Pregunta 7
La configuración electrónica extendida para el elemento Y, en su estado fundamental es: 1s22s22p5, O bien, configuración electrónica Kernel: [He]2s22p5.
Aplicando el llenado correcto de los electrones, sugeríos por la regla de Hund y Heinsenberg:
Con spin -1/2[pic 9],desapareados.
Y ± 1/2 [pic 10], apareados.
Alternativa B) [pic 11]
8. ¿Cuántos electrones posee el elemento Z en la penúltima capa?
A) 1
B) 10
C) 12
D) 18
E) 14
Desarrollo:
Pregunta 8
La configuración electrónica extendida para el elemento Z es: 1s22s22p63s23p64s23d10 4p65s24d105p66s25d104f146p1 o bien, configuración electrónica Kernel: [Xe]6s24f145d106p1
Aplicando el llenado correcto de los electrones, sugeríos por la regla de Hund y Heinsenberg:
Con
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