Los objetivos son la determinación de calor intercambiado entre las reacciones de disolución y comprender el concepto de entalpia.

...

Para precaución no inhalar el amoniaco no tener contacto con la piel.

3.- CÁLCULOS Y RESULTADOS.

REACCIÓN 1

(Exotérmico)[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

---------------------------------------------------------------

REACCIÓN 2

(Endotérmico)[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

4.- OBSERVACIONES.

En la primera reacción en esta practica cuando disolvimos el hidróxido de sodio vimos que la temperatura inicial del agua se elevo, también que en la segunda reacción al mesclar el hidróxido de bario con el amonio cloruro el olor que desprendía era desagradable y también que empezó a elevarse cuando unimos con el agua una espuma blanquecina que cuando fue pasando el tiempo se fue desasiendo.

5.- CONCLUCIONES.

Para poder saber si una reacción absorbe o desprende calor tenemos que conocer el concepto de “endotérmico” y “exotérmico”, endotérmico es la absorción de calor, y exotérmico el desprendimiento de calor.

6.- CUESTIONARIO.

1.- ¿De que tipo es el proceso de disolución NaOH?

R. El proceso de disolución del hidróxido de sodio es de tipo exotérmico, por que el incremento de entalpia es negativo (-).

2.- si sabemos que una reacción es endotérmica en un sentido, ¿Qué podemos decir en el sentido contrario?

R. en el sentido contrario llegaría a ser exotérmicas, ya que exotérmico quiere representarse como el desprendimiento de calor, como lo dice el prefijo “exo” que quiere decir “hacia afuera”, y endotérmico es la absorción de calor.

3.- El proceso de disolución del en agua es endotérmico, ¿Cuál es el signo de q? Si se añade algo de en un matraz se notaria ¿caliente o frio?[pic 12][pic 13]

R. [pic 14]

Frio[pic 15]

4.- Escribir las reacciones de la práctica.

1) (Exotérmico)[pic 16]

2) (Endotérmico)[pic 17]

7.- BIBLIOGRAFÍA.

es.wikipedia.org/wiki/Reacción_exotérmica

es.wikipedia.org/wiki/Reacción_endotérmica

es.wikipedia.org/wiki/Entalpía