PRACTICA 1 Y por eso salen herramientas para crear objetos mas rápidamente desde los iconos

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- Indique a que grupo pertenecen los elementos que identifico en el ensayo a la flama y en el ensayo de la perla de bórax

Familia I Y II (Ca, Ba, Li, Cu, K, Na)

- Indique tres características físicas y tres químicas que presentan los elementos analizados

Elemento

Propiedades físicas

Propiedades químicas

Calcio

Estado: Solido

Familia: Alcalino

Masa Atómica: 40,08g/m

Valencia: 2

Punto de Fusión: 1115K

Punto de Ebullición: 1757K

Bario

Estado: Solido a 273 K

Familia: Alcalino

Masa Atómica: 137,4g/m

Valencia: 2

Punto de Fusión: 714K

Punto de Ebullición: 1640 k

Litio

Estado: Solido a 273K

Familia: Alcalino

Masa Atómica: 6,94 g/m

Valencia: 1

Punto de Fusión: 453.69K

Punto de Ebullición: 1615 K

Cobre

Estado: Solido a 273 K

Familia: Transición

Masa Atómica: 63,54g/m

Valencia: 4

Punto de Fusión: 1357.77 K

Punto de Ebullición: 3200K

Potasio

Estado: Solido a 273 K

Familia: Alcalino

Masa Atómica: 39.098 g/m

Valencia: 1

Punto de Fusión: 336.53

Punto de Ebullición: 1032 K

Sodio

Estado: Solido a 273K

Familia: Alcalino

Masa Atómica: 22.990 g/m

Valencia: 1

Punto de Fusión: 370.87 k

Punto de Ebullición: 1156 K

- Escriba la configuración electrónica de los cationes identificados

[Ar] 4s2 - Calcio Ca

[Xe] 6s2 - Bario Ba

[He] 2s1 - Litio Li

[Ar] 4s1 - Potasio K

[Ne] 3s1 - Sodio Na

1s[

- Explique a que se debe que la mayoría de los elementos presentan diferente coloración tanto a la flama como a la perla de bórax

- Investigue el proceso de funcionamiento mediante el cual los diodos emiten luz de diferentes colores

Cuando a un diodo LED le aplicamos corriente eléctrica procedente de una batería o de cualquier otra fuente de corriente directa (C.D.) con el fin de polarizarlo directamente, los electrones comienzan a fluir desde la región “N” (cátodo) hacia la región “P” (ánodo). Cada vez que un electrón atraviesa la barrera de potencial que se forma en el punto de unión o juntura entre ambas regiones del diodo para unirse a un hueco emite, simultáneamente, un fotón de luz. De esa forma el electrón libera el exceso de energía que adquirió previamente para poder ingresar en la órbita de un átomo que posea un hueco libre. La luz y color correspondiente a la energía que libera el electrón cuando eso ocurre, puede que sea visible o no al ojo humano, cuestión ésta que depende de la composición química de los materiales semiconductores que se han utilizado para fabricar el diodo.

Un diodo LED emisor de luz roja, por ejemplo, emplea un chip compuesto por arseniuro de galio y aluminio (GaAlAs), mientras que para emitir luz azul utiliza un chip de nitruro de galio (GaN). Todas las combinaciones empleadas en la fabricación del chip de un diodo LED, poseen también dos polaridades o regiones diferentes: una negativa “N” correspondiente al cátodo y otra positiva “P” correspondiente al ánodo, al igual que ocurre con los diodos comunes de silicio (Si).

El color de la luz emitida por los fotones de un LED en particular se corresponde con una determinada frecuencia del espectro electromagnético visible al ojo humano. Sin embargo, existen LEDs cuya luz no es visible, como ocurre con los materiales que emiten fotones de rayos infrarrojos “IR” y ultravioletas “UV”. En cualquier caso, la luz y color de un determinado LED depende de la composición química de los materiales semiconductores utilizados en la fabricación del chip.

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