RESUMEN “BREVE HISTORIA DE LA QUIMICA”

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Benjamin Franklin fue el primer científico en denominar que existían cargas positivas y cargas negativas en la energía eléctrica. Por lo tanto que Alessandro Volta descubrió la corriente eléctrica, y semanas más tarde William Nicholson y Anthony Carlisle descubrieron que la corriente eléctrica se poda hacer pasar por el agua, este efecto llamado ELECTROLISIS. Después estos mismos descubrieron que en el agua había el doble de hidrogeno que de oxígeno, y descubrieron que por cada átomo de oxigeno había dos de hidrogeno.

El primer hombre en publicar una tabla de pesos atómicos se publicó por el científico Berzelius que estaba correcto en sus pesos a excepción de algunos elementos. Pero más tarde 2 científicos a principios del siglo XX encontraron valores más exactos.

Luego Dalton quiso demostrar cada elemento con un circulo de diferente forma o color, pero era muy complicado así que empezó a ponerle una letra significativa con la de su nombre. Estos símbolos químicos están vasados en la primera letra del nombre y si dos elementos tienen la misma letra al principio le ponían la segunda, cabe destacar que los elementos tienen sus símbolos químicos en latino.

CAPITULO VI

QUIMICA ORGANICA.

Este capítulo nos empieza hablar que desde el principio se clasificaba todo, y el primer hombre en clasificar la naturaleza fue Berzelius en 1807, orgánicos (viven) e inorgánicos (no viven).

Lo que dejo impactado a los científicos fue que las sustancias orgánicas eran muy fáciles de convertir a inorgánicas atreves de calor. La sustancias orgánicas son la fuerza vital, así como habla el VITALISMO.

Luego se buscó la manera de convertir las sustancias inorgánicas a orgánicas lo cual Wohler descubrió, pero solo con sustancias simples en cambio Gottlieb logro convertir unas sustancias tan complicada como es el almidón en azúcar fina llama GLUCOSA. El químico Henrie logro convertir gelatina en GLICINA, un ácido orgánico que fue llamado AMINOACIDO.

Las fórmulas que no dan más que el número de átomos de cada tipo presentes se les llama empíricas.

en la molécula, se llaman fórmulas empíricas

CAPITULO VII

ESTRUCTURA MOLECULAR.

Berzelius mantuvo que la fuerza que une a los átomos en una molécula inorgánica o en un radical orgánico era de naturaleza eléctrica. Cada molécula, pues, debía contener una parte positiva y una parte negativa, ya que sólo existía atracción entre los elementos de cargas opuestas. Laurent se mantuvo firme en el sentido de que los radicales no eran tan indestructibles, tan estables, como Berzelius creía.

Laurent creía que una molécula orgánica tenía un núcleo que podía ser un solo átomo Las moléculas orgánicas podían agruparse así en familias o tipos Todos los miembros de un tipo tendrían un núcleo idéntico al cual podía unirse cualquiera de una serie de radicales semejantes; y dentro de los radicales existían muchas posibilidades de variación.

CAPITULO VIII

LA TABLA PERIODICA.

Hacia 1830 se conocían cincuenta y cinco elementos diferentes, un buen paso desde los cuatro elementos de la antigua teoría los elementos variaban extensamente en sus propiedades, y parecía existir poco orden entre ellos ,el primero en captar un orden fue el Johann Wolfgang Dóbereiner que observo que el bromo tenia parecido al yodo y cloro.

En 1864, el químico inglés John ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en un orden.

En 1814, Joseph von Fraunhofe , estaba experimentando los excelentes prismas que él mismo fabricaba. Hacía que la luz pasase primero a través de una rendija, y a continuación a través de sus prismas triangulares de vidrio. Halló que la luz formaba un espectro de colores, cruzado por una serie de líneas oscuras. Contó unas seiscientas de estas líneas, anotando cuidadosamente sus posiciones. Las tierras raras poseían propiedades químicas muy similares, y todas tenían una valencia de 3.

En 1898, Ramsay hirvió aire líquido cuidadosamente buscando muestras de

Gases inertes, que él esperaba burbujeasen primero. Encontró tres, que llamó neón, criptón y xenón. Los gases inertes fueron considerados al principio como mera curiosidad, de interés solamente para químicos encerrados en su torre de marfil. Pero en investigaciones que comenzaron en 1910, el químico Georges mostró que una corriente eléctrica forzada a través de ciertos gases como el neón producía una luz suave y coloreada.

CAPITULO IX

QUIMICA FISICA.

En la década de 1840 su trabajo puso en claro que

en las vicisitudes sufridas por el calor y otras formas de energía, no se destruye ni se crea energía. Este principio se llamó la ley de conservación de le energía, o primer principio de la termodinámica. Se demostró que

el calor, abandonado a sí mismo, fluye espontáneamente desde un punto a mayor temperatura hacia otro a menor temperatura, y que a partir del calor se puede obtener trabajo solamente cuando existe tal flujo de calor a través de una diferencia de temperaturas, el término entropía para designar la proporción entre el calor contenido en un sistema aislado y su temperatura absoluta.

CAPITULO X

QUIMICA ORGANICA DE SINTESIS.

Durante las vacaciones de Pascua de 1856, había tratado la anilina con

dicromato potásico y estaba a punto de desechar la mezcla resultante como si fuera un nuevo fracaso, cuando sus ojos percibieron un reflejo púrpura en ella. Añadió alcohol, que disolvió algo del preparado y adquirió un hermoso color púrpura. Hofmann hubiesen conocido mejor la estructura de la molécula de quinina, habrían sabido que la tarea era imposible para las técnicas de mediados del siglo xix.

Sobre todos estos éxitos se fundaron el arte y la técnica de la química aplicada, que en las últimas décadas ha afectado tan radicalmente nuestras vidas y que no deja de progresar a pasos agigantados

Vitaminas, hormonas, alcaloides, todos ellos han sido investigados en