Resumen del libro breve historia de la quimica
Enviado por klimbo3445 • 22 de Mayo de 2018 • 4.264 Palabras (18 Páginas) • 883 Visitas
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El quimico Becher y físico alemán Georg Ernest Stahl (1660-1734). Propusieron un nombre aún más nuevo para el principio de la inflamabilidad, llamándole flogisto, de una palabra griega que significa «hacer arder».
4. Los gases
Dióxido de carbono y nitrógeno
El químico inglés Stephen Hales (1667-1761) obtuvo un recipiente del gas o gases que el reaccionaba, pero nunca las estudio, solo las retenía.
el químico escocés Daniel Rutherford (1749-1819), metió un ratón en un volumen cerrado de aire hasta que murió. Encendió luego una vela en el gas que quedaba, hasta que se apagó. Después encendió fósforo en lo que quedaba, hasta que el fósforo dejó de arder. Rutherford informó de este experimento en 1772. Rutherford llamó al gas que había aislado «aire flogisticado». Hoy día lo llamamos nitrógeno.
Hidrógeno y oxígeno
Henry Cavendish (1731-1810), fue le primero en descubrir al hidrogeno, también fue el primero en medir la densidad de cada gas.
El químico fue Joseph Priestley (1733-1804), es el padre de la moderna industria de refrescos. Descubrió el oxigeno, al principio lo llamo aire desflogisticado.
En 1751, Axel Fredric Cronstedt (1722-65) descubrió el níquel; Johann Gottlieb Gahn (1745-1818) el manganeso en 1774, y Peter Jacob Hjelm (1746-1813) el molibdeno en 1782.
El triunfo de la medida
el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-94), mantuvo que la masa no se creaba ni se destruía, sino que simplemente cambiaba de unas sustancias a otras. Esta es la ley de conservación de la masa, que sirvió de piedra angular a la química del siglo xix
La combustión
Lavoisier descubrió que el aire era una mezcla de dos gases a partir de la teoría de Priestley.
Lavoisier fui quien le dio el nombre al oxigeno, derivado de los vocablos en griego, que significa “productor de acidos”.
En 1783 Cavendish Demostró que el agua no era un sustancia simple sino una combinación de dos gases.
Lavoisier, enterado del experimento, llamó al gas de Cavendish hidrógeno («productor de agua»), y dedujo que el hidrógeno ardía por combinación con el oxígeno, y que, por tanto, el agua era una combinación de hidrógeno y oxígeno.
5. Los átomos
La ley de Proust
El químico alemán Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) dirigió su atención hacia estas reacciones de neutralización y midió la cantidad exacta de los diferentes ácidos que se precisaban para neutralizar una cantidad determinada de una base particular, y viceversa.
Joseph Louis Proust (1754-1826), demostró en 1799 que el carbonato de cobre, contenía cobre, carbono y oxígeno en proporciones definidas en peso. Formuló la ley de las proporciones definidas o, a veces, ley de Proust.
La teoría de Dalton
El químico inglés John Dalton (1766-1844) publicó en 1803 La ley de las proporciones múltiples. En1808 la ley de las proporciones múltiples quedó ratificada por las investigaciones de otro químico inglés, William Hyde Wollaston (1766-1828).
El físico inglés William Gilbert (1540-1603) fue capaz de demostrar que no solo era el ámbar que atraía, sino que también otras sustancias. en 1600 sugirió que las sustancias se llamen «eléctricas», de la palabra que en griego significa ámbar.
El químico francés Charles Francois de Cisternay du Fay (1698-1739) descubrió en 1733 que había dos tipos de carga eléctrica: una que surgía en el vidrio y otra en el ámbar.
Benjamín Franklin (1706-90), sugirió en 1740 la existencia de un solo fluido eléctrico.
El físico italiano Alessandro Volta (1745-1827), En 1800 inventó la primera batería eléctrica y produjo una corriente eléctrica. A las seis semanas de describir Volta su trabajo, dos químicos ingleses, William Nicholson (1753-1815) y Anthony Carlisle (1768-1840), demostraron la acción contraria. Nicholson y Carlisle habían descompuesto el agua en hidrógeno y oxígeno; tal descomposición por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
Hipótesis de Avogadro
El químico francés, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850), dio a conocer esta ley de los volúmenes de combinación en 1808.
El primero en apuntar que en los gases con igual número de partículas ocupan volúmenes iguales- fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856). La suposición, propuesta en 1811, se conoce por ello como hipótesis de Avogadro.
En 1818, un químico francés, Pierre Louis Dulong (1785-1839), y un físico francés, Alexis Thérése Petit (1791-1820), trabajando en colaboración, Descubrieron que el calor específico de los elementos varia inversamente con el peso atómico. Esta es la ley del calor atómico.
Pesos y símbolos
el químico sueco Jons Jakob Berzelius. Fue quien establecio la teoría atómica
Berzelius determinó los pesos atómicos. La primera tabla de pesos atómicos de Berzelius, fue publicada en 1828.
En la década de 1860, el químico belga Jean Servais Stas (1813-91) determinó los pesos atómicos con más exactitud que Berzelius
Electrólisis
El químico inglés, Humphry Davy (1778-1829), En 1808 aisló varios metales de sus óxidos: magnesio de la magnesia, estroncio de la estroncianita, bario de la baritina y calcio de la cal.
Michael Faraday (1791-1867), Fue quien propuso el nombre de electrólisis para la ruptura de moléculas por una corriente eléctrica. En 1832 Su primera ley de la electrólisis estableció que la masa de sustancia liberada en un electrodo durante la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que se hace pasar a través de la solución. Su segunda ley de la electrólisis afirma que el peso de metal liberado por una cantidad dada de electricidad es proporcional al peso equivalente del metal. En otras palabras, había «átomos de electricidad».
6. Química
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