ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

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Alcohol de 96° (etanol)

Un encendedor de estufa

Para conservar la salud y evitar accidentes, ¿qué debo saber de la sustancia con la que voy a trabajar?

El etanol, también llamado alcohol etílico, es un alcohol cuya fórmula química es CH3-CH2-OH que se presenta como un líquido incoloro e inflamable, con un punto de ebullición de 78° C. Se mezcla con agua en cualquier proporción y a la concentración de 96% en peso forma una mezcla azeotrópica. (mezcla de líquidos que tiene un punto de ebullición fijo).

La ingestión de etanol puede afectar al Sistema Nervioso Central, provocando estados de euforia, desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, alucinaciones (como ver el doble o que todo se mueve de forma espontánea). Al mismo tiempo, disminuye los reflejos. Con concentraciones más altas hace más lentos los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros, hay pérdida temporal de la visión, etc. En ciertos casos se produce un incremento en la irritabilidad del sujeto intoxicado, así como de su agresividad.

Algunos individuos ven afectada la zona cerebral que controla los impulsos, volviéndose descontrolados y finalmente, a dosis altas, se puede caer en coma e incluso la muerte.

¿Cómo lo hago?

En un envase de 250 ml de PET limpio y seco, verter aproximadamente 10-15 ml de alcohol y tapar el envase.

Agitar bruscamente el envase a fin de que el alcohol moje todo el interior del recipiente.

Destapar el recipiente y acercar rápidamente el encendedor a la boquilla del envase, procurando que ésta se encuentre en una posición cercana a la horizontal y hacia donde no haya personas.

Resultados: De acuerdo a las instrucciones dadas llena la tabla considerando que te fuera posible “ver” el alcohol con un microscopio de gran aumento.

PREDICCIÓN

¿Qué va a suceder?

OBSERVACIÓN

¿Qué sucede?

EXPLICACIÓN

¿Cómo explicas lo sucedido?

INSTRUCCIONES: REALIZA LA LECTURA ANEXA: “CONCEPTOS SOBRE COMBUSTIÓN” Y COMPLETA EL CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es la combustión? En el experimento realizado, identifica cuál es el combustible empleado y de dónde proviene el oxígeno

2.- Escribe la ecuación para la combustión del etanol

3.- Enlista las formas de energía visibles en la reacción

CONCEPTOS SOBRE COMBUSTIÓN

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica, de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible, con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz, calor y está en contacto con la sustancia combustible.

La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire el comburente más habitual.

La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son el CO2 y el H2O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión. Es importante destacar que el combustible sólo reacciona con el oxígeno y no con el nitrógeno, el otro componente principal del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasará a los productos de combustión sin reaccionar y otra parte podrá formar óxidos de nitrógeno.

Entre las sustancias más comunes que se pueden encontrar en los productos de la combustión se encuentran: dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O), nitrógeno (N2), óxidos de nitrógeno (NOx), oxígeno (O2), monóxido de carbono (CO), hidrógeno (H2), carbono en forma de hollín, dióxido de azufre (SO2), entre otros. De acuerdo a como se produzcan las reacciones de combustión, éstas pueden ser de distintos tipos:

Combustión completa: Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no hay presencia de sustancias combustibles en los productos de la reacción.

Combustión incompleta: Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los productos de la reacción.

Combustión estequiométrica o téorica: Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión no hay presencia de oxígeno en los productos de la reacción, debido a que se ha empleado íntegramente en la reacción.

Lectura tomada de http://textoscientíficos.com/quimica/combustion

Consultada el 12/12/12