ACTIVIDAD FINAL termodinamica

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- ¿Se puede medir ese fenómeno?

Esto puede ser medido teniendo en cuenta, la altura que aumenta el líquido dentro del vaso, y la densidad del mismo; además de la gravedad que ejerce a la presión atmosférica.

- Calcule la presión dentro del sistema

Datos:

Vela 1(cm)

Vela 2(cm)

Vela 3(cm)

Vela 4(cm)

Altura de la vela

7,0

6,7

9,6

7,0

Diámetro de la vela

1,4

1,8

1,8

1,4

Altura inicial del agua

1,0

1,0

1,0

1,0

Altura final del agua

1,3

2,5

1,2

1,2

Vela N°1

Calculamos la altura del agua

[pic 18]

[pic 19]

Densidad del agua

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

Entonces;

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Vela N°2

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Vela N°3

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Vela N°4

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- ¿La presión atmosférica se reduce al aumentar la temperatura?

Cuando la temperatura aumenta, el aire se calienta, por lo que se hace liviano y asciende originando baja presión atmosférica.

- ¿La presión atmosférica aumenta cuando aumenta la humedad?

Cuando aumenta la humedad, disminuye la presión atmosférica, debido a que la humedad va ligada a la temperatura, debido a que el aire caliente presenta mayor cantidad de partículas de agua en el ambiente.

CONCLUSIONES

Con la práctica de laboratorio y los conocimientos adquiridos previamente, podemos concluir que, la presión depende principalmente del volumen y la temperatura, además el paso del aire es aquella fuerza que ejerce la presión de la atmosfera sobre el área de la tierra, teniendo en cuenta que f = m*a.

En el experimento N°2, al aplicarle calor al globo con el agua dentro, sus moléculas se excitan y éstas chocan contra las paredes del globo aumentando su volumen hasta hacer estallar el mismo y con la ayuda del cambio de temperatura hace que éste se dilate.

Del experimento N°2, el aire dentro de la lata al momento de calentarla y retirarla se traslada y se convierte en vapor de agua y en la fracción de segundo que la lata se voltea y se introduce dentro del agua fría o a temperatura ambiente, sufre una gran deformación debido a que la densidad dentro del recipiente es igual al vapor de agua condensado, pues la densidad dentro del mismo es relativamente baja, también logramos observar que la otra lata no sufrió grandes deformaciones, debido a que no logró desplazar completamente el aire.

En el experimento N°3 observamos que al dejar el Erlenmeyer un tiempo para que saliera el aire y quedara vapor de agua, todo esto para que el huevo se desplazara debido a que el agua se condensó, además influye también la temperatura atmosférica, pues era diferente a la presión interna del Erlenmeyer.

Del experimento N°4 podemos decir que entre la vela tenga mayor diámetro y altura, ocupa un mayor espacio dentro del sistema, debido a que hay ausencia de aire por su alta combustión, el cual hace que la presión interna sea menor, a diferencia de la vela con menor diámetro, ya que el oxígeno va desapareciendo a medida que se produce la reacción, hasta que se agota y solo queda nitrógeno.

Finalmente llevar todos los conceptos aprendidos en clase a la práctica , nos es de gran ayuda para lograr entender todos los cambios de estado de cada uno de los laboratorios realizados.

BIBLIOGRAFIA

Disfruta Las Matemáticas. (2011). Elipse. 2016, de Disfruta Las Matemáticas.com Sitio web: http://www.disfrutalasmatematicas.com/geometria/elipse.html

Briseño, Carlos O and Rodriguez, Lilia. Química. Editorial educativa, 1994, Bogotá Skog, Douglas. Química Analítica. MC Graw Hill, 1995. México

Querelle y Cia Ltda. (2015). Leyes de los gases. 2016, de Profesor en línea Sitio web: http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htm

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