Colegio de Señoritas “El Sagrado Corazón”.

...

También en este experimento aplicamos la siguiente ley: La ley de Gay-Lussac nos dice que “para una cantidad de gas ideal constante (masa invariable) y a volumen constante, la presión interior del gas aumenta al aumentar la temperatura”.

[pic 8][pic 9]

Cuestionario:

- Es decir que la relación entre volumen y presión de un gas es inversa a mayor presión, menor volumen y viceversa. En un sistema que es sometido a presión, el producto de la presión y volumen inicial es igual al producto de la presión y volumen finales. Esta es la llamada Ley de Boyle. Cuando comprimes una jeringa hermética que contiene aire, cuya punta se ha sellado con tu dedo puedes observar que el volumen que ocupa el gas disminuye conforme vas empujando el émbolo de la jeringa, y que cada vez has de realizar mayor fuerza sobre la misma superficie del émbolo de la jeringa, lo que supone mayor presión. cambia la cantidad de gas que hay dentro de la jeringa ni la temperatura a la que se encuentra el gas. Al realizar la experiencia con otra cantidad de gas o a otra temperatura, se mantiene la misma relación entre presión y volumen (su producto es constante), pero el valor de la constante varía

.

- Cuando se calienta un gas en un recipiente cerrado, la energía térmica es absorbida por las partículas haciendo que se muevan con mayor rapidez. Relación entre la presión y la temperatura de un gas a un volumen constante Entre mayor presión, mayor será el volumen así que las partículas se mueven más rápido y esta energía se llama temperatura (calor). Olla a presión Analicemos la que ocurre en la olla a presión cuando se echan a coser los alimentos con agua la temperatura aumenta el agua pasa del estado líquido al estado gaseoso esto produce que escape vapor y se abre la válvula de seguridad para que la olla no explote con este sistema los alimentos se cocinan a una temperatura mayor. Gas licuado La relación entre la presión y temperatura es el gas licuado si aumentamos la presión de un gas y lo disminuimos su temperatura, podemos conseguir que los gases propano se vendan en balones a presiones elevadas en cuyo interior se encuentran en estado líquido.

- Ley de Charles:

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.

•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior). Cuando el número de moles y la presión de un gas se mantienen constantes, un aumento en la temperatura de un gas resulta en un incremento en su volumen (expansión). Se puede decir, entonces, que la relación entre volumen y temperatura es directamente proporcional – a mayor temperatura, mayor volumen y viceversa. En un sistema que sufre un cambio de temperatura, el volumen inicial entre la temperatura inicial es igual al volumen final entre la temperatura final. Esta relación matemática es conocida como la Ley de Charles-Guy Lussac.

- si la presión del gas aumenta su volumen debe disminuir y si el volumen del gas aumenta la presión debe disminuir, este comportamiento se observa fácilmente en los recipientes sellados a presión, según la ley de Boyle

- Según la Ley de Boyle, el volumen de un gas mantenido a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión a mayor presión menos volumen, y como la densidad es masa entre volumen, si la presión aumenta la densidad aumenta, La densidad es una propiedad física de las sustancias que compara la relación entre el volumen y la masa. La densidad es afectada por la temperatura porque a medida que la temperatura incrementa también lo hace la energía cinética de las partículas.

Conclusiones

- conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.

- Por el experimento, llegamos a la conclusión que, la relación entre el volumen y la presión de un gas se conoce como Ley de Boyle. Si aumenta la presión de un gas. El volumen disminuye proporcionalmente; por lo tanto, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Si dos cantidades son inversamente proporcionales, cuando una aumenta la otra disminuye. Ejemplo: en el globo inflado dentro de la jeringa, cuando la jeringa el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltar la jeringa (disminuye la presión) el volumen aumenta.

- En la atmósfera, la presión, temperatura y densidad son inversamente proporcionales a la altura. A mayor altura, menor presión, menor temperatura y menor densidad

- Cuando se investiga experimentalmente como depende entre sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar la temperatura. Esta relación se conoce como Ley de Charles y Gay-Lussac

- En unos de los experimentos se pudo observar la ley de Lussac, cuando se coloca la moneda y esta da pequeños saltitos y llegamos a la conclusión que esto es provocado por la diferencia de temperatura que tiene la botella y el aire contenido dentro de ella y la temperatura de la habitación en la que estamos, al cambiar la temperatura, también cambia la presión, lo que hace que la moneda se eleve levemente.

Egrafía

David Cordero

Febrero 25- 2003

http://ensenarquimica.galeon.com/aficiones2063281.html

Sin Autor

Arreglar una pelota de ping pong

Julio 02-2002

http://www.youtube.com/watch?v=sAeaxCZEQ28

Gerardo Medina

jueves, 10 de septiembre de 2009

http://fq-experimentos.blogspot.com/2009/09/ley-de-boyle.html