Berzelius 1813-14 - 47 elementos

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Hacia 1830, cincuenta y cinco elementos diferentes fueron reconocidos. El número se hizo demasiado grande para el consuelo de los químicos. Los elementos variaban ampliamente en propiedades y parecía poco orden sobre ellos. ¿Por qué había tantos? ¿Y cuántos más todavía quedaron por encontrar? Fue tentador buscar el orden en la lista de elementos ya conocidos. Quizás de esta manera se pudiera encontrar alguna razón para el número de elementos y alguna manera de explicar la variación de las propiedades que existían.

Se hicieron varias propuestas para disponer los elementos en una tabla:

- 1829, Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849), Modelo de tríadas . En 1829, él observó que el elemento recién descubierto Bromine parecía justo a mitad de camino en sus características entre el cloro y el yodo. Encontró otros dos grupos de tres elementos con las mismas características (Ca, Sr y Ba, y S, Se y Te). Llamó a estos grupos "tríadas" y buscó sin éxito para otros. (nota) .

- 1859, Jean-Baptiste Dumas (1800-1884) extendió las tríadas de Döbereiner en familias de elementos en cuatro (F, Cl, Br, I, Mg, Ca, Sr y Ba).

- 1863, Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois (1820-1886), Vis Tellurique . Él creó una lista de los elementos, dispuestos por el aumento del peso atómico. La lista se envolvió alrededor de un cilindro de manera que varios conjuntos de elementos similares alineados, creando la primera representación geométrica de la ley periódica.

- 1864, Guillermo Odling (1829-1921) fue intrigado por los pesos atómicos y la ocurrencia periódica de características químicas. Propuso repetir unidades de 7. La tabla de elementos que elaboró ​​tiene un parecido sorprendente a la primera mesa de Mendeleev.

- 1864, John Alexander Reina Newlands (1837-1898), Ley de Octavas . Ampliando el trabajo de Döbereiner y Dumas, arregló los elementos conocidos aumentando la masa atómica a lo largo de filas horizontales de siete elementos de largo. Afirmó que el octavo elemento tendría propiedades similares a las primeras de la serie.

Su trabajo fracasó después de Ca en la predicción de una tendencia constante.

1 H

7 Li

9 Be

11 B

12 C

14 N

16 O

19 F

23 Na

24 Mg

27 Al

28 Si

31 P

32 S

35 Cl

39 K

40 Ca

52 Cr

48 Ti

55 Mn

56 Fe

- 1869-71, Дмитрий Иванович Менделеев (ver abajo).

- 1870, Lothar Meyer (1830-1895). Desarrolló independientemente una tabla periódica basada en las masas atómicas. Encontró que si los volúmenes atómicos de los elementos se representaban contra su peso atómico, se producían una serie de picos. Los picos estaban formados por los metales alcalinos sodio, potasio, rubidio y cesio. Cada caída y ascenso a un pico, correspondía a un período como las olas. En cada período, una serie de propiedades físicas distintas del volumen atómico también disminuyeron y aumentaron, como la valencia y el punto de fusión. Meyer fue el primer científico en introducir el concepto de valencia como propiedad periódica (nota) .