TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 48 “MARIANO ABASOLO”

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3.- Con solución de cromato de potasio ( 5 gotas ) se obtiene un pp. De cromato mercuroso

[pic 51]

[pic 52][pic 53][pic 54]

4.- Con tiosulfato de sodio da un pp. Blanco de tiosulfato mercuroso

[pic 55][pic 56]

5,- Con solución de hidróxido de sodio da un pp. De hidróxido mercuroso

[pic 57]

[pic 58][pic 59]

Prueba para el ión plomo (Pb++)

[pic 60]

En 4 tubos de ensaye añade 10 gotas de solución que contiene ión plomo.

[pic 61]

Agregar 3 gotas de HCl, da un pp. Blanco de cloruro de plomo, soluble en agua fría y más rápido en agua caliente, también en hcl concentrado.

[pic 62]

Con solución de yoduro de potasio da un pp. De yoduro plumboso soluble en ac. Nítrico y en hidróxido alcalino, en este caso formando plumbitos.

[pic 63]

Con solución de cromato de potasio se obtiene un pp. Cromato de plomo insoluble en ac. Acético y amoniaco pero soluble en ac. Nítrico y en hidróxidos alcalinos.

[pic 64]

Con solución de hidróxido de amonio da un pp. De hidróxido de plomo soluble en exceso de reactivo debido a la formación de plunmbitos alcalinos de amonio.

OBSERVACIONES

PRUEBA ION PLATA (Ag)

- Agregar 3 gotas de HCL observar el precipitado blanco gaseoso de AgCl, el precipitado es insoluble en agua y soluble en solución diluida de hidróxido de amonio con formación del complejo diamin argentico que por adicion de acido nítrico diluido precipita como cloruro de plata, también soluble en solución de cianuro de potasio.

HCL + Ag(NO)3 AgCl + HNO3[pic 65]

Se pudo observar un precipitado blanco gaseoso

- Con solución de yoduro de potasio da precipitado amarillo de yoduro de plata insoluble en hidróxido de amonio pero soluble en cianuro de potasio

AgCl + H(NO)3 +KI Agcl + HI + K(NO)3[pic 66]

Se observo un precipitado amarillo bajo

- Con solución de cromato de potasio se obtiene un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata

AgAl + H(NO)3 + KCrO2 AgCl + K(NO) +HCr[pic 67]

Se fromo el precipitado de color blanco insoluble, pero la solución se tornó de color naranja fuerte, no de rojo amarillo

- Con tiosulfato de sodio da un precipitado de bisulfato de plata soluble en exceso de reactivo

Ag+Na2s203 AgS2O2+ NA[pic 68]

El precipitado se volvió transparente y quedarn grumos en el fondo

- con zinc metalico en presencia de ac.sulfurico diluido se reduce a plata metalica

2Ag + ZN 2Ag + Zn[pic 69]

Se observó a formación de partículas solidas

PRUEBA PARA EL ION PLOMO (PB)

Pb + HCl ---> H +PbCl

Pb+KI -----> K + PbI

Pb +kCr -----> K + PbCrO2

Pb+ NH3OH ------> NH3 + Pb(OH)

En cada tubo de ensaye pudimos observar las diferentes reacciones que tuvieron al añadirle las soluciones:

Tubo 1: no se formó ningún precipitado

Tubo 2: en este tubo se formaron plumbitos

Tubo 3: al agregarle el cromato de potasio se tornó de color amarillo, conformo pasa el tiempo se pone gelatinoso

Tubo 4: al agregarle el hidróxido de amonio y dejar reposar, tubo la forma de plumbitos y de amonio

PRUEBA PARA EL ION MERCURIO (HG)

Hg + HCl ----> HgCl2

Hg + kI ----> Hgl2

Hg + K2CrO ----> Hg2CrO4

Hg + Na2S2O3 -----> Hg2(No3)2

Hg2 + NaOH -----> HgOH

Tubo 1: agregamos 3 gotas de HCL se agito constantemente, no se logró observar un precipitado

Tubo 2: se agregó 5 gotas de yoduro de potasio formando un amarillo mercurioso- después se tornó color naranja

Tubo 3: cuando se le agrego las 2 gotas de cromato de potasio se tornó de color amarillo

Tubo 4: se formó un precipitado color blanco de tiosulfato mercuroso

Tubo 5: se da un precipitado color amarillo

Conclusión

Podemos incluir que en esta práctica pudimos apreciar las diferentes mezclas. Y los tipos de precipitado que se forman en cada uno. También podemos aprecias como podemos desarrollar todos los conocimientos que se nos fueron enseñados durante la unidad.

También que podemos ver los precipitados y los diferentes colores y olores que salen de cada sustancia.

Pudimos realizar las reacciones necesarios para sacar la formula correcta, y realizamos una síntesis por cada tubo de ensaye, y pusimos de cada uno una observación para poder realizar el reporte correspondiente.

CUESTIONARIO

1. Escribe las ecuaciones químicas balanceadas de cada una de las reacciones efectuadas

Prueba ión plata

HCl + Ag(NO)3 ----> AgCl + HNO3