SOLUBILIDAD, DENSIDAD, PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN DE COMPUESTOS ORGANICOS

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Cetonas: Cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y que responden a la fórmula general R—CO—Rð, en la que R y Rð representan radicales orgánicos. Al grupo carbonilo se debe la disolución de las cetonas en agua. Ejemplo acetona. [4]

Ácido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Ejemplo Acido cítrico y acido ascórbico [4].

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de varios factores que son:

- Propiedades de soluto y solvente

- Temperatura

- Presión

Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua [5].

El punto de fusión: Un sólido que se calienta acaba por convertirse en un líquido. Los átomos (moléculas o iones), en un sólido cristalino se disponen en un patrón regular y oscilan sobre unas posiciones definidas de equilibrio. Al suministrar calor al solido sus partículas comienzan a oscilar y añadir más calor el cristal se va desordenando poco a poco de modo progresivo. A una temperatura definida ocurre que los átomos se alejan de sus posiciones de equilibrio para entrar al estado líquido menos ordenado y más energético en ese momento encontramos el punto de fusión del sólido [6].

Punto de ebullición: cuando un líquido es colocado en un recipiente cerrado, moléculas del líquido escapan a la fase gaseosa y las que se encuentran en esta fase regresan a la fase liquida. De esta manera se establece un equilibrio en el cual las moléculas están entrando y saliendo del líquido con la misma frecuencia. Las moléculas que se encuentran en la fase de vapor ejercen un presión de vapor la cual es denominada presión de vapor líquido [6].

- METODOLOGIA

4.1. Densidad para el hexano y heptano

Se pesa el picnómetro vacío

Masa del picnómetro vacío = 12.91 g

Para hallar la densidad del hexano y heptano se agrega cada una de ellas a un picnómetro de 10 ml, luego se pesa en la balanza, anotando el dato.

Luego se llevan a temperatura ambiente, y 10 minutos a temperaturas de 40°C y 60°C; en cada temperatura se mide su peso por medio del picnómetro.

Para hallar la densidad se debe restar el peso del picnómetro lleno con el peso del picnómetro vacío, siendo esa la masa de la sustancia. Luego se hace la división entre la masa hallada y el volumen del picnómetro que es 10 ml.

4.2 Solubilidad de la haría de trigo en agua destilada, heptano y etanol.

Se tomaron las siguientes cantidades de harina de trigo en 100 ml de agua destilada, etanol y heptano, cada uno en un vaso de beaker. Para determinar cómo es la solubilidad del soluto (harina de trigo) en diferentes solventes ya mencionados.

Sustancia

Peso en gramos

Harina de trigo en agua destilada

20,2

Harina de trigo en etanol

20,7

Harina de trigo en heptano

22,9

Tabla 1. Datos de peso de harina de trigo

Se disuelve la harina en estas sustancias y se observa como es la solubilidad.

4.3 Cálculo de puntos de fusión y ebullición de ácido ascórbico y el hexano.

Tomamos 58 ml ácido ascórbico y hexano y lo introducimos a baño de maría en glicerina 150 ml, encima de una estufa con el termómetro sumergido en el ácido ascórbico y el hexano y observamos continuamente para tomar la temperaturas respectivas: en el ácido ascórbico el puntos de fusión y en el heptano el punto de ebullición.

- DATOS Y CALCULOS

Para hallar la densidad es necesario tener la masa de la solución y el volumen de esta. Para todos los casos el volumen será el mismo (10 ml) El volumen se toma de la capacidad del picnómetro. Para hallar la Masa de cada solución en 10 ml se utiliza:

M= masa del picnómetro lleno – masa del picnómetro vacío.

La densidad se expresa como:

D= M Donde M es la masa y V el

V volumen[pic 2]

5.1. Hexano

Picnómetro vacío = 12,91 g[pic 3]

Temperatura ambiente 25 °C

Masa del Picnómetro + solución

Masa de la solucion

19.55g

6.64 g

Tabla 2. Datos obtenidos para el hexano T ambiente

M= 6.64 g V= 10 ml

D= 6.64 g D= 0.664 g/ml[pic 4]

10 ml

Temperatura 40°C

Masa del Picnómetro + solución

Masa de la solucion

19.80g

6.89 g

Tabla 3. Datos obtenidos para el hexano T a 40°C

M= 6.89 g V= 10 ml

D= 6.89 g D= 0.689 g/ml[pic 5]

10 ml

Temperatura