1er Simposio de Cerámica y Componentes.

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Claro que se puede hacer edificios con fibras obstétricas y compuestos de geopolímeros para evitar derribamiento por un terremoto.

¿Qué costaría cada kilo de esta mescla?

Entre los 100 dólares por 5kilos

NANOESTRUCTURAS

La nanoestructura es una estructura con un tamaño intermedio entre las estructuras moleculares y microscópicas (de tamaño micrométrico). Generalmente, estas estructuras experimentan efectos cuánticos que no son tan obvios en estructuras de mayor tamaño y tienen por tanto propiedades físicas especiales.

Para describir nanoestructuras necesitamos diferenciar entre el número de dimensiones en la nanoescala. Las superficies sin textura tienen en la nanoescala una dimensión, es decir, el grosor de la superficie de un objeto está entre 0.1 y 100 nm. Los nanotubos tienen dos dimensiones en la nanoescala, es decir, el diámetro del tubo está entre 0.1 y 100 nm; su longitud puede ser mucho mayor. Finalmente, las nanopartículas esféricas tienen tres dimensiones en la nanoescala, es decir, la partícula tiene entre 0.1 y 100 nm en cada dimensión espacial. Los términos de nanopartículas y partículas ultra finas (UFP) a menudo son usados como sinónimos, aunque las UFP puede alcanzar el rango del micrómetro.

Aunque posiblemente los nanotubos de carbono son las nanoestructuras más conocidas, se ha encontrado u obtenido una considerable variedad de nanoestructuras, basadas en diferentes campos de la física o de la química.

Nos habló luego de las nanopartículas que es una partícula microscópica con por lo menos una dimensión menor que 100 nm. Actualmente las nanopartículas son un área de intensa investigación científica, debido a una amplia variedad de aplicaciones potenciales en campos tales como biomédicos, ópticos, electrónicos, nanoquímica, o agricultura. Las partículas están calificadas por su diámetro. Las partículas ultra finas son las mismas que las nanopartículas entre 1 y 100 nanómetros en tamaño. Las partículas finas están entre los 100 y 2,500 nanómetros. Las partículas gruesas cubren un rango de entre 2,500 y 10,000 nanómetros.

La investigación de nanopartículas es actualmente un área de intenso interés científico debido a su potencial en aplicaciones biomédicas, ópticas y electrónicas.

Nos habló de los catalizadores que, con raras excepciones, no hay reacción por debajo de 480°C (750K o 900°F) entre el hidrógeno diatómico (H2) y los compuestos orgánicos en ausencia de catalizadores metálicos. El catalizador se enlaza tanto al H2 y el sustrato insaturado, facilitando así su unión. Varios metales como platino, paladio, rodio y rutenio forman catalizadores altamente activos, que funcionan a bajas temperaturas y bajas presiones de H2. Algunos catalizadores de metales no preciosos, especialmente los basados en níquel (Níquel Raney y Níquel Urushibara) también se han desarrollado como una alternativa económica, pero a menudo el proceso es más lento o requiere temperaturas más altas. El costo-beneficio es la actividad (la velocidad de reacción) frente al costo del catalizador y el costo de los aparatos necesarios para el uso de altas presiones. Debe tenerse en cuenta que la hidrogenación catalizada por níquel Raney requiere altas presiones:

[pic 8]

Hidrogenación de una imina utilizando níquel Raney como catalizador.

[pic 9]

Hidrogenación parcial del resorcinol utilizando Raney-Nickel como catalizador.

Nos comentó también que utilizan óxidos de hierro (compuestos químicos formados por hierro y oxígeno) que son tres y estos son:

- Óxido ferroso FeO. (óxido de hierro (II)).

- Óxido férrico Fe2O3. (óxido de hierro (III)).

- Óxido ferroso férrico Fe3O4. (óxido de hierro (II y III))

Algunas fórmulas donde ponemos en práctica las anteriores

Con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)

CuCO3 → CuO + CO2

El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.

3 XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]

Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:

CuO + H2 → Cu + H2O

CuO + CO → Cu + CO2

A final nos dio un dato muy curioso e importante de que un método de laboratorio, para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.