ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO GRÁFICO; MATERIALES Y REACTIVOS

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- NITRÓGENO

Después de filtrar el líquido en los tres tubos de ensayo, se agregó en el primer tubo sulfato ferroso sólido [Fe2 (SO4)2], la solución se tornó de color negro, con esto se comprobó la presencia de nitrógeno, lo sometimos ebullición después de agregar ácido sulfúrico (H2SO4), dejamos que se enfrié y se colocó gotas de cloruro férrico (FeCl3), se observa una reacción notoria cuando la solución cambio de color café claro a un color azul intenso.

- AZUFRE

Para la prueba de azufre en compuestos orgánicos se tomó una porción del líquido filtrado y colocamos nitro prusiato de sodio, inmediatamente se observó el cambio brusco de transparente se tornó de color azul dando como resultado de esta muestra positiva.

- HALÓGENO

Al dar la muestra anterior como positiva, colocamos ácido nítrico ( HNO3 ) para posteriormente dejar hervir ,luego de este paso pusimos gotas de nitrato de plata(AgNO3) , observándose un precipitado de color plata dando como resultado de esta solución que es soluble al amonio, lo que permite ver la presencia de cloro.

DISCUSIÓN

Según (Pasto & Jhonson, 1981) antes de iniciar el análisis químico y espectral de grupos funcionales, es útil determinar qué elementos están presentes en una molécula y en que porción están; El análisis elemental cualitativo se trata de conocer la cantidad de todos los tipos de elementos que intervienen en los compuestos, ya que los elementos no se encuentran en forma iónica de manera que se necesita métodos de separación de la materia orgánica para que se separe en compuestos inorgánicos (Dupont, 2007); enunciado que se aplicó en la práctica de análisis cualitativo en la cual se identificó la presencia de carbono, hidrógeno y oxígeno, así como también nitrógeno, azufre y halógenos.

Según (Beyer, 1987) para realizar el análisis cualitativo del carbono consiste en “la mescla de la sustancia orgánica con el óxido de cobre II (CuO) finamente divido y calcinado y quemar la mezcla; en este caso se produce dióxido de carbono que al hacerlo burbujear a través del agua barita produce la precipitación del carbonato de bario¨ lo que se pudo comprobar en el ensayo realizado pues se formó un precipitado color blanco esto gracias a que se produjeron reacciones tipo oxido reducción; sin embargo el mismo autor nos manifiesta que para identificar la presencia de hidrógeno en compuestos orgánicos se lleva a cabo del mismo modo mediante su oxidación con el óxido de cobre II el mismo que se condensa en las paredes del tubo de allí que en la práctica se observó pequeñas gotas y vapor de agua; definición que también comparte con (Pasto & Jhonson, 1981); para el análisis cualitativo del oxígeno se realizó una prueba de combustión donde se evidencio una llama color azul incandescente en la muestra al ser el oxígeno un comburente permite que esta reacción tenga como productos dióxido de carbono( gas) y agua como se lo manifestó anteriormente.

Según (Beyer, 1987) en la fusión alcalina se utiliza la prueba de Laissaigne donde: “La sustancia que se investiga se calienta en un tubo de fusión con un trozo de sodio del tamaño de una lenteja que con el carbono y el nitrógeno existente forma cianuro sódico este se disuelve en agua y posteriormente se filtra”; para determinar la existencia de nitrógeno es necesario que se hierva la solución con una cantidad de sulfato de hierro, cloruro férrico y ácido sulfúrico concentrado lo que produce que la solución se torne de un color azul intenso este fenómeno según Beyer se llama Precipitado azul de Prusia y en este se puede asignar a los átomos de hierro grados de oxidación definido resultado que se obtuvo en la práctica pues la solución adopto un color azul intenso debido a que se formó un precipitado; por otra parte (Gomez, 1991) indica que para el análisis de la presencia de azufre se realiza el mismo procedimiento que para el nitrógeno y la presencia de este es positiva cunado la sustancia se torna de un color azul intenso como lo observado en la práctica; para identificar los halógenos según (Gomez, 1991) “se toma una cantidad de muestra Laissaige se acidula con ácido nítrico diluido y se calienta suavemente hasta ebullición; para expulsar los ácidos cianhídricos y sulfhídricos, a continuación se agrega unas gotas de disolución de nitrato de plata si se obtiene un precipitado de (AgX) habrá presencia de halógenos¨ todo lo expuesto por este autor se pudo recalcar y evidenciar en la práctica como resultado se obtuvo un precipitado blanco y soluble en amoniaco características que nos permitieron determinar que el halógeno existente fue el Cloro ya que según (Beyer, 1987) “ si el precipitado es blanco y soluble en amoniaco se trata de AgCl”.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

- ¿La fusión alcalina para qué sirve?

Sirve para la identificación de un elemento (por ejemplo, nitrógeno, azufre, halógenos) en compuestos o moléculas orgánicas, se pueden realizar aplicando previamente a esta clase de compuestos la reacción de fusión con sodio para formar sales que generalmente son iónicas y solubles en agua. (Dupont, 2007)

- ¿Por qué interfiere el azufre en la identificación del halógeno?

El nombre de halógeno significa “producto de sales”. La familia de los halógenos comprende el flúor, cloro, bromo, yodo. La electronegatividad de los halógenos decrece de flúor al yodo, con el H forman hidrácidos y con los metales sales, mientras que el azufre al unirse con el ácido nítrico forma ácidos cianhídricos y sulfhídricos.

- Consultar las reacciones que se dan en las diferentes identificaciones.

- Carbono, Hidrógeno y Oxígeno

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Reacción del hidrógeno

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Nitrógeno

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Ferrocianuro férrico

Azufre

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Halógeno