PRÁCTICA N°7 ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO

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- El tiofeno es un compuesto líquido constituido por los elementos C, H y S. Una muestra de tiofeno de 7.96 mg se quemó con oxígeno, y dio 16.65 mg de CO2. Otra muestra se sometió a una serie de reacciones que transformaron todo el azufre del compuesto en sulfato de bario. Si 4.31 mg de tiofeno dieron 11.96 mg sulfato de bario (BaSO4). ¿Cuál es la fórmula empírica del tiofeno? Su peso molecular es 84 uma. ¿Cuál es su fórmula molecular?

R. [pic 2]

Para el %C se procede de la siguiente manera:

[pic 3]

[pic 4]

Para el %S se procede de la siguiente manera

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[pic 6]

[pic 7]

Luego:[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

Por tanto la fórmula molecular es: [pic 11]

- Una solución de cloruro de escandio (Sc) se trató con nitrato de plata. El cloro (Cl) del compuesto de escandio se convirtió en cloruro de plata, AgCl. Una muestra de 58.9 mg de cloruro de escandio dio 167.4 mg de cloruro de plata. ¿Cuáles son los porcentajes de masa del Sc y del Cl en el cloruro de escandio? ¿Cuál es su fórmula empírica?

R. Se realiza las siguientes reacciones con sus respectivos balanceos:

[pic 12]

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Ahora se hallará los gramos de Sc y de Cl en el ScCl3, para así obtener el % de cada uno.

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El porcentaje de Sc y Cl está dado por Masa de cada uno dividido la masa total.

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Para la fórmula empírica se utiliza las masas de cada compuesto y se divide por el número más pequeño.

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Fórmula empírica [pic 20]

- El disulfuro de carbono, CS2, arde en presencia de oxígeno. La combustión completa se presenta en la siguiente reacción:

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- Se calienta fuertemente 12.82g de una mezcla de KClO3 y NaCl. El KClO3 reacciona según la siguiente ecuación:

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El NaCl no participa en la reacción ni sufre modificación. Después de calentar, la masa del residuo (KCl y NaCl) es de 9.45g. Suponiendo que toda la pérdida de masa está representada por la pérdida de O2 (g), calcular el porcentaje de KClO3 en la mezcla original

[pic 23]

- Se balancea la ecuación

- Se tiene 12.82g de KCl3 y NaCl inicialmente, al calentar la masad del residuo es de 9.45g, los gramos perdidos está representado por el O2, entonces decimos que la masa del oxígeno es 12.82g- 9.45g = 3.37g O2

- Porcentaje de KClO3 es igual a:

[pic 24]

- Calculando el porcentaje es igual a:

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- La dimetilhidracina es un compuesto formado por carbono, hidrógeno y nitrógeno y es utilizado como combustible de cohetes. Cuando se queman por completo, una muestra de 0.505g de dimetilhidracina se producen 0.741g de CO2 y 0.605g de H2O. El contenido de nitrógeno de una muestra de 0.486g de dimetilhidracina se convierte en 0,226g N2. ¿Cuál es la fórmula empírica de la dimetilhhidrazina?

R. [pic 26]

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Luego:

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- Se quema una muestra de benceno líquido C6H6, produciéndose CO2 y H2O. El CO2 (g) se absorbe en una solución acuosa de hidróxido de bario formándose el carbonato de bario (BaCO3) el cual precipita y pesa 0.53g. Si la densidad del benceno líquido

R.

[pic 35]

[pic 36]

Volumen del Benceno:

[pic 37]

BIBLIOGRAFIA

- http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.7711.html?rid=513fbc1a-a57f-4502-a7e6-1c543e03af7f

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