Actividad 1 economia Umng.

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PRACTICA # 6

PESO COBRE= 0,0248 g

Acido nítrico = HNO3 = 16 M

hidróxido de sodio= 8 M

Peso papel filtro solo = 0,4240 gramos

Peso cobre + papel= 0,4436 gramos

Agua destilada=

se agregan las laminas de cobre y adiciona acido nítrico gota a gota hasta diluir totalmente el cobre , toma color verdoso hasta tener al final un color azul y queda totalmente diluido el cobre generándose una reacción exotérmica, se agregan 10 ml de agua destilada y queda color azul claro homogéneo.

Al agregar hidróxido de sodio se origina un precipitado color agua marina formado una mezcla heterogénea se ponen en la centrifuga para precipitar el compuesto, pongo en otro tubo la misma cantidad de agua destilada para nivelar la centrifuga y obtener mi precipitado. 3 minutos a 4000 rpm se observa el precipitado y se desecha el sobrenadante siendo así mi precipitado hidróxido de cobre .

A este se adiciona acido sulfúrico se diluye mi precipitado no hay reacción exotérmica queda una mezcla homogénea transparente azulada (se agrega gota a gota se agita hasta diluir)

Después agregamos fosfato de sodio y se forma nuevamente un precipitado (se agrega gota a gota hasta homogenizar mi precipitado) color azul fosfato de cobre azul agua marina claro

se lleva a la centrifuga a 5000 rpm por 3 m para así obtener mi precipitado se vota el sobrenadante. se agrega acido clorhídrico gota a gota hasta diluir mi precipitado obtener cloruro de cobre después de esto agrego laminas de magnesio para así obtener a través de una reacción exotérmica , reaccionan las placas de magnesio para formar nuevamente cobre se empieza a formar telarañas (cobre) se agita suavemente para que caigan al fondo formándose así un precipitado de cobre quedando un liquido transparente se filtra y después se mete en la caja petri para secar y obtener mi producto.

En nuestro caso puede haber un porcentaje de magnesio ya que por procedimiento no se diluyo por completo el magnesio.

Recomendaciones profe=revisar tipo de reacción.

PRACTICA #7

OBTECIÓN DE SAL ACIDA

se mezclan en el crisol 2 ml de NaOH y 2 ml de H2SO4 no se registra ninguna reacción ambas sustancias se encuentran en estado liquido color transparente homogéneo al mezclar en la porcelana no se observa ninguna reacción SE APLICA UNA GOTA en la cinta de PH y el color asignado es el #2. Luego esta solución se pone a calentar en la plancha allí se evapora y queda una sal pegada o adherida a la porcelana, esta sal es de color blanco en estado sólido polvo fino.

Debería haber dado un color #7 en la cinta de ph pero nos dio #2 lo que indica que hay exceso de hidrogeno las concentraciones no están estequiometricamente 1 a 1 . es acido

Se pone una gota de NaHCO3 se pone en la cinta ph marca un #9 lo que indica alcalinidad o que es un hidróxido

IDENTIFICACIÓN ÓXIDO ÁCIDO

10 ml de agua potable mas 3 gotas de fenolftaleína no se observa ningún cambio no reacción solo el olor de la fenolftaleína pero muy leve se ve un liquido homogéneo . se pone a calentar esta solución en la plancha hasta que se torna color rosado traslucido se muestra aun homogénea, temperatura 200 °C al soplar con un pitillo se pierde el color rosado ya que la sustancia reacciona al dióxido de carbono se torna color homogéneo turbio blanco transparentoso.

PRACTICA #8

0,5 g cloruro de bario relación 1: 1

Se toman los pesos correspondientes de cada compuesto se agrega el agua se calienta y se agita 13 ml a cada uno al adicionar se pone color blanco lechoso liquido solución se enjuaga 4 ml de agua

CLORURO DE BARIO = 0,5040 g

SULFATO DE SODIO = 0,2957 g

PAPEL FILTRO = 0,8295 g

PESO FINAL PAPEL FILTRO CON COMPUESTO SECO = 1,1532 g

se calienta para mostrar las dos fases del compuesto y se observe bien el precipitado x 15 minutos empieza a verse blanco intenso al fondo precipitado y la parte superior blanco lechoso, después de esto se pone al baño maría en agua fría apenas se calienta el agua del baño maría de debe cambiar para enfriar nuestra solución, después se pasa al filtrado con el papel filtro previamente pesado se filtra cuantas veces sea necesario hasta que el liquido sobrante sea totalmente cristalino para así desecharlo después de desechar todo el liquido totalmente cristalino llevo el papel filtro a la mofla con un peso final de 1,1532 g

PRACTICA #9

PREPARAR 100g DE NaOH al 2 %

NaOH = 2.0068 g

agua destilada = 98 g

total solución = 100 ml = 100 g de solución

se diluye formando un agua turbia y se desase el NaOH

ACIDO CETICO

Solución de acido acético (CH3COOH) 0,25 M= 50 ml

concentración real 0,261 M

1, 3 ml CH3COOH

Vcc x Ccc = Vcd x Ccd

? x 10,04 = 50 ml x 0,261

= 50 ml x 0,261 /10,04 = 1,30

Ccd= Vcc x Ccc/Vcd

0,2711 concentración real

48,65 ml de agua destilada mezcla homogénea se ve más densa

PRACTICA #10

Analito = la cual determino su cantidad

Patrón = con la cual analizo su cantidad

1) NaOH = analito = 5ml

Acido Oxálico = patrón = 25 ml

volumen desplazado de acido oxálico 4,3 ml (prueba 1 )