Actividad de adquisición del conocimiento ciencias experimentales

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c) ¿Pesan las llamas?

Observó que el humo producido era ácido y encontró, para su sorpresa que estos humos pesaban más que el fósforo de partida, a pesar de que se suponía que el flogisto era muy ligero o tenía masa negativa. Experimentos semejantes desarrolló con azufre, obteniendo resultados similares.

d) ¿Adónde va normalmente ese peso?

Dado que el fuego es una reacción química de oxidación violenta de una materia combustible, con desprendimiento de llamas, calor, vapor de agua y dióxido de carbono. Desde este punto de vista, el fuego es la manifestación visual de la combustión. Los gases y vapores producidos por la oxidación (principalmente vapor de agua y dióxido de carbono), a alta temperatura por el calor desprendido por la reacción, emiten las llamas (gases incandescentes) que a su vez emiten luz visible e invisible (luz infrarroja), y calor.

Entonces, como son gases en estado incandescente, tienen peso, pero por ser más livianos que el aire (por constitución molecular y por temperatura) suben, como cuando inflamos un globo aerostático con aire caliente.

e) ¿Cómo podemos asegurar que se trata de la misma materia?

Porque la superficie del metal quedó calcinada, pero el conjunto (recipiente, metal, calcinado y aire) pesaba lo mismo que antes de producirse la calcinación. Lavoisier entendió lo que estaba pasando: el calcinado que se producía en la superficie del metal era una combinación de metal y de aire (es decir, se había producido una reacción química).

f) ¿Qué hay dentro del recipiente antes de la calcinación?

Según el experimento de Lavoisier el recipiente solo contenía aire no podía salir ya que estaba cerrado mucho antes de realizarse el experimento.