Aluminio Laboratorio de química inorgánica

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el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.

Por lo que podemos deducir en la practica, el aluminio en polvo y aluminio en papel ambos reaccionaron con el ácido clorhídrico a temperatura ambiente, la diferencia esta que a nivel de área superficial el aluminio en papel se le aplica agitación para acelerar la velocidad de la reacción.

En el caso de aluminio en las mismas especies antes mencionadas no reaccionan con ácido nítrico a temperatura ambiente, se debe a que la reacción es mas lenta que la realizada con ácido clorhídrico; Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas, permitiéndoles reaccionar y aumentando así la rapidez de reacción. Este proceso químico es más rápido en el aluminio en polvo gracias a su área superficial y más lenta en el aluminio en papel por poseer menor área superficial.

PARTE C:

Aluminio Reactivo 1 PH (básico) REACTIVO 2 PH (acido)

Papel NAOH 14 HCL 1

Polvo NAOH 13 HCL 0

Una característica del aluminio, es su carácter anfótero, que le permite ser disuelto tanto en ácidos como en bases, liberando hidrogeno esto significa que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al (OH)4]-) liberando hidrógeno."

AL° + 4 NAOH --------- NA+ + AL(OH)4-

AL + 3 HCL ------ ALCL3 + 3H2

parte c

Otra característica del aluminio, es su carácter anfótero, que le permite ser disuelto tanto en ácidos como en bases, liberando hidrógeno.

significa que puede actuar como un ácido o como una base según con las propiedades ácido-base de otro compuesto con el que se enfrente. Dicho esto no sería anfótero el aluminio, sino el hidróxido de aluminio (III) (o el óxido de aluminio Al2O3 que es un óxido de aluminio anfótero). El Al(III) es un catión ácido y existe a pHs bajos. Pero el tratamiento de este con bases como NaOH (o otras...) conduce a la formación del hidróxido de aluminio al que tú haces referencia (predominate a valores de pH neutros) y que sí es anfótero:

Al(OH)3 + 3H+ ------- Al+3 + 3H2O comportamiento con un ácido como base. (especie predominante a pHs ácidos)

Al(OH)3 + 3OH- ------ Al(OH)6 -3 comportamiento con una base como ácido. ( especie predominante a pHs básicos)

parte b factores que afectan la cinética

Grado de subdivisión de los reaccionan tes: el grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.

el aluminio en papel y polvo reaccionan con el ácido clorhídrico a temperatura ambiente , a pesar que se produce la reaccion , al aluminio que esta en el papel se le aplica agitación para acelerar un poco mas la velocidad de reaccion por presentar área superficial menor que la del aluminio en polvo .

el aluminio en polvo y papel no reaccionan con el acido nitrico atemperatura ambiente por lo que se someten a calentamiento . Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionan tes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas, permitiéndoles reaccionar y aumentando así la rapidez de reacción.

sin embargo se hace notar que la reacción es mas rapida en el aluminio en polvo por tener mayor grado de subdivisión comparado con el del aluminio de papel que se prolonga un poco mas su calentamiento .