Biologia general Capítulos 1_2

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Capítulo 2

Todos los organismos vivos están compuestos de elementos y compuestos llamados compuestos que son: el oxígeno, carbón, hidrogeno, y nitrógeno. Algunos elementos son importantes para nuestra salud por ejemplo el hierro, el yodo entre otros. Los químicos son agregados a la comida para ayudar a perseverarla y mantener todos sus nutrientes y para que luzca mejor. Cada elemento contiene un tipo de átomo diferente de otro elemento, estos átomos contienen protones, neutrones y electrones. Los protones tienen carga positiva se encarga de determinar el elemento, los neutrones no tienen carga, determinan los isotopos y por último los electrones que tienen carga negativo y determina las reacciones químicas. La distribución de electrones determina las propiedades químicas del átomo, cualquier átomo que este fuera del caparazón del electrón no podrá interactuar con otros átomos o puede perder electrones ese proceso se llama enlaces químicos. Enlaces covalentes unen átomos en moléculas a través del intercambio de electrones. En un enlace covalente no polar, los electrones se comparten por igual. En enlaces covalentes polares, tales como las que se encuentran en el agua, los electrones se tira más cerca del átomo más electronegativo. Enlaces iónicos son atractivos entre los iones de carga opuesta. Ganancia y pérdida de electrones crean átomos cargados, llamados iones. Enlaces de hidrógeno son débiles vínculo importante en la química de la vida. Los átomos ligeramente cargados positivamente en una molécula polar pueden ser atraídos por la carga negativa parcial de un átomo de O o N en una molécula vecina. Reacciones químicas hacen y rompen los enlaces químicos. La composición de la materia se cambia como enlaces se rompen y forman para convertir reactivos a los productos. Los enlaces de hidrogeno crean las moléculas de agua cohesivamente, esta cohesión crea una superficie de tensiones y permite moverse por las raíces de las plantas o de las hojas. Los enlaces de hidrógeno temperatura moderada de agua. El calor es absorbido en los enlaces de hidrógeno se rompen y se libera cuando se forman enlaces de hidrógeno. Esto ayuda a mantener la temperatura relativamente constante. Como las moléculas de agua se evaporan más energéticos, la superficie de una sustancia se enfría. El hielo es menos denso que el agua líquida. Hielo flotante protege los lagos y océanos sin congelarse. El agua es disolvente de la vida. Solutos polares o cargadas disuelven cuando las moléculas de agua que rodean, formando soluciones acuosas. La lluvia ácida y la acidificación de los océanos amenazan el medio ambiente. La quema de combustibles fósiles aumenta la cantidad de CO2 en la atmósfera y se disuelve en los océanos. La acidificación de los océanos amenaza los arrecifes de coral y otros organismos marinos.