Biooquimica. CUESTIONARIO

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c) Determina los valores de pKa1, pka2 y pka3 para el H3PO4, e indica en tu gráfica los diferentes valores de pH de cada par conjugado (indica que par conjugado es) en donde se encuentran a su máxima capacidad amortiguadora así como la región de amortiguamiento.

4. Escribe el par conjugado capaz de amortiguar a pH fisiológico de acuerdo a los resultados obtenidos en la titulación del H3PO4.

5. Indica la diferencia entre un sistema amortiguador y un sistema con propiedad antiácida.

6. ¿Qué es un indicador de pH y para que se utiliza? Da por lo menos 4 ejemplos de indicadores.

7. Realiza los siguientes problemas:

a) Si el pH de una solución de HCl es 3.5, ¿cuál será su valor de pOH?

b) Determina el pH de una solución de Ca(OH)2 que tiene una concentración de [OH-] de 0.00035 /L.

c) Comprueba matemáticamente que el utilizar NaOH 0.1 N es exactamente lo mismo a utilizar NaOH 0.1 M.

d) Determina el pH de una mezcla que contiene 2 moles de ácido láctico y 8 moles de lactato. El pka del par conjugado es 4.86.

e) Determina el pH de una mezcla de 10 moles de acetato + 2 moles de H2SO4 al terminar la reacción. El ka del par conjugado es 1.74x10-5 M.

8. Describe las conclusiones de tu práctica.

Llegamos a la conclusión de que en esta práctica, en el pH de las sustancias teníamos que medir cada una de ellas de acuerdo a su valor y asi definirlas como acidas, básicas o neutras, en cuanto a los amortiguadores estos no alteran el pH de la sustancia poniendo mas sustacia ya sean grandes o pequeñas sea de acido o base esta va una unidad arriba y una por debajo de pka.

BIBLIOGRAFÍA:

-Fisicoquímica Fisiológica, Jiménez Vargas – Macarulla, Quinta Edición, Interamericana.

-Manual de prácticas BIOQUÍMICA, Segunda Edición, Sergio Sánchez, Sonia Uribe, Luis Javier Flores, Ed. Mc Graw Hill

-Manual de práctica de laboratorio de Bioquímica, Facultad de Medicina, UASLP, 2008.