¿Cómo sabes que está ocurriendo una Reacción Química?

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Específicos.

- Mezclar la sustancia Bicarbonato de sodio, sólido o en solución acuosa con diversas sustancias, también puras o en solución acuosa.

- Establecer la ecuación química pertinente cuando se verifique una reacción química.

- Relacionar el peso de los reactivos con el peso de los productos formados en una reacción química.

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Diseño de Experimento.

1- El bicarbonato de sodio es una base, ¿con cuáles de las siguientes sustancias reaccionaría?

- Agua

- Hidróxido de sodio

- Ácido Acético

2- Si pones a reaccionar 6,64 g de KI sólido,

¿Cuántos gramos de nitrato de plomo sólido pondrías a reaccionar?

Si no reaccionan, ¿Cuál sustancia agregarías?

¿Cuáles serían los pesos: inicial y final de esta reacción?

3- Las mismas preguntas anteriores para la reacción entre el Ácido Cítrico sólido (3,84 g) y el bicarbonato de sodio también sólido.

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CONCLUSIÓN

(Estas preguntas se responden sólo teniendo en cuenta lo observado en el experimentado)

- ¿Cuáles son las evidencias directas cuando se desarrolla una reacción química?

- ¿Cuál fue la condición que favoreció el desarrollo de las reacciones químicas?

- En las reacciones realizadas, ¿de qué manera se explica si se cumple la Ley de la Conservación de materia?

EVALUACIÓN

- ¿Cómo piensas que hubiera sido el comportamiento si en lugar de usar bicarbonato sódico (NaHCO3), se utilizara CARBONATO SÓDICO (Na2CO3)?

- La misma pregunta anterior, pero usando: ácido Sulfúrico y ácido clorhídrico, en lugar de los ácidos cítrico y acético.

- Cuál sería el peso final (en la balanza analítica) cuando reaccionan en un beaker, cuatro gramos de Carbonato de calcio con cuatro gramos de ácido clorhídrico.

RELACIÓN

- ¿Cómo se podría refutar (o afirmar) que los eructos son una evidencia de que ocurrió una reacción química?

- ¿Qué se podría decir sobre si es posible considerar los flatos como evidencia de un cambio químico?

- Un cálculo renal de 200 g podría estar constituido (en partes iguales) de Fosfato de calcio, Ca3(PO4)2 y Oxalato de calcio, CaC2O4. Asumiendo que la mitad del calcio presente en la leche (125 mg/100 ml) va a los músculos y al esqueleto y la otra mitad no se elimina (y forma esos cálculos), ¿Cuántos litros de leche se consumieron para llegar a formar el mencionado cálculo?

- ¿Qué se podría argumentar sobre esto? Un diabético asegura que se consume menos azúcar cuando a media gaseosa se le adiciona agua, que ingerir la media gaseosa “pura”

¿Cómo sabe usted que está ocurriendo una Reacción Química?