CAMBIO DE ENTALPIA DE UNA REACCION DE NEUTRALIZACIÓN

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Con los datos del cuadro 1 y usando las siguientes ecuaciones se calculó el valor experimental del cambio de entalpia de neutralización.

Ec 1[pic 3]

Ec 2[pic 4]

Se obtuvo un valor de -8,95Kcal/mol para la entalpia de neutralización, el cual frente al valor teórico se obtuvo un porcentaje de error del 34,6%, el cual es considerablemente alto, esto se pudo deber a que posiblemente el sistema del calorímetro no era completamente adiabático por lo que pudo haber fugas de calor durante la reacción, adicionalmente se presentaron problemas con la FEM ya que no se pudo aplicar la corriente teórica pues la fuente no lo resistía, por lo cual pudo también contribuir negativamente con el valor del porcentaje de error, sin embargo le metodología empleada es adecuada, se deben hacer pequeños ajustes en cuanto a los equipos y al manejo de estos.

Conclusiones. Del valor obtenido de la entalpía se puede extraer información directa acerca de la cantidad de calor absorbido o desprendido en el transcurso de una reacción química. La reacción producida es exotérmica puesto que el cambio en la entalpia presenta signo negativo, traduciéndose en desprendimiento de calor. Es posible medir experimentalmente el calor de neutralización para una reacción química, sin embargo, las condiciones en las cuales se trabaja deben ser controladas, y los equipos deben estar en óptimas condiciones para recopilar datos que permitan resultados confiables y no tan distantes de la teoría.

Referencias.

- Atkins, P; de paula, J: Atkins química física. 8ª edición. Capítulo 2. Editorial médica panamericana, 2008.

- http://www.quimitube.com/utilizacion-del-calorimetrovariacion-de-entalpia-de-neutralizacion. (Revisado 16 de abril de 2017)

- http://fisicoquimica56.blogspot.com.co/2012/04/termoquímica i-entalpia-de.html. (Revisado 16 de abril de 2017)

- Reboiras, M,D, Entalpía de Reacción, En: Química: La Ciencia Básica, De la Fuente, Clara M. 1ed, Editorial Thomson, España. 254-255 p.