CENTRO DE INVESTIGACIÓN Y ESTUDIOS DE POSGRADO.
Enviado por Antonio • 18 de Abril de 2018 • 1.424 Palabras (6 Páginas) • 485 Visitas
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- A continuación se muestran lasTablas para diferentes valores de Temperatura, utilizando la ecuación de Van der Waals, posteriormente la gráfica 1 muestra un diagrama Z – Pr para diferentes Temperaturas reducidas.
Tabla 4. Tr= 0.86 K
Z (Van der Waals)
Pr atm
T=350 K
0.2308047
1
0.4299753
2
0.7992764
4
1.81634
10
3.401818
20
Tabla 5. Tr = 0.98 K
Z (Van der Waals)
Pr atm
T=400 K
0.2780883
1
0.4275391
2
0.7535296
4
1.654091
10
3.052318
20
Tabla 6. Tr = 1.10 K
Z (Van der Waals)
Pr atm
T=450 K
0.7038078
1
0.4657773
2
0.7312613
4
1.533409
10
2.783482
20
Tabla 7. Tr= 1.23 K
Z (Van der Waals)
Pr atm
T=500 K
0.7977526
1
0.5808112
2
0.7297106
4
1.442183
10
2.571134
20
Tabla 8. Tr= 1.35 K
Z (Van der Waals)
Pr atm
T=550 K
0.8521583
1
0.702944
2
0.7466608
4
1.372625
10
2.399872
20
[pic 15]
Gráfica 1. Diagrama Pr-Z. Ecuación de Van Der Waals.
VOLUMEN MOLAR Y FACTOR DE COMPRESIBILIDAD A PARTIR DE LA ECUACIÓN DE REDLICH-KWONG
La ecuación de estado de Redlich-Kwong viene dada por:
[pic 16]
Donde
[pic 17]
[pic 18]
Las variables están definidas como:
P: presión en atm
v: volumen molar en L/mol
T: temperatura en K
R: constante de los gases (R=0.08206 atm.L/mol.K)
TC: temperatura crítica (405.5 K para el amoniaco)
PC: presión crítica (111.3 atm para el amoniaco)
Ejercicios:
- Calcule el volumen molar y el factor de compresibilidad para el amoniaco gaseoso a una presión, P=56 atm y una temperatura, T= 450 K, a partir de la ecuación de estado de Redlich-Kwong. Utilice Polymath para sus cálculos.
Utilizandoel software POLYMATH para calcular el volumen molar; el código que se ingresó se muestra en la imagen 3.
[pic 19]
Imagen 3. Código en POLYMATH, ecuación de Redlich-Kwong.
Se obtuvieron los siguientes resultados:
Solución 1 de 2:
Tabla 9.
Variable
Valor
f(x)
Estimación inicial
1
V
0.5698037
2.011E-11
0.5 (0
Tabla 10.
Variable
Valor
1
a
85.63487
2
b
0.0259027
3
P
56
4
Pc
...