CUESTIONARIO ANALISIS QUIMICO

...

+ H+ + 2Cl- + Na2S (ac)  2NaCl (ac) + CuS(s)

2Sn+2 + H+ + 2Cl- + Na2S (ac)  2NaCl (ac) + SnS(s)

Sn+4 + H+ + 4Cl- + 2Na2S (ac)  4NaCl (ac) + SnS2(s)

Sb+3 + H+ + 6Cl- + 3Na2S (ac)  6NaCl (ac) + Sb2S3(s)

Sb+5 + H+ + 10Cl- + 5Na2S(ac)  10NaCl(ac) + Sb2S5(s)

* Separación de los cationes del grupo II en subgrupos

(Pb+2 + Hg+2 + As+3 + As+5 + Bi+3 + Cd+2 + Cu+2 + Sn+2 + Sn+4 + Sb+3 +

Sb+5)(ac) + 24 S-2 + NH4+1 + x S-2 + calor 

PbS + HgS + CuS + CdS + Bi2S3 + AsS5 + Sb2S5 + SnS2

* Precipitación selectiva de cationes del subgrupo IIA

HgS + HNO3(ac)  HgS + So + H+ + NO3-

Pb(NO3)2(ac) + H2SO4(ac)  PbSO4 + 2HNO3(ac)

Bi2(SO4)3(ac) + 6H+ + 6(OH)-  2Bi(OH)3 + 3H2SO4

Cd (NH3)4+2(ac) + Na2S(ac)  CdS + 4NH3 + 2Na+1

* Precipitación selectiva de cationes del subgrupo IIB

AsS4-3 + HCl + NH4Sx  As2S5 + H+ + Cl- + NH4Sx

SbS4-3 + HCl + NH4Sx  Sb2S5 + H+ + Cl- + NH4Sx

SnS4-2 + HCl + NH4Sx  SnS2 + H+ + Cl- + NH4Sx

As2S5(s) + HCl  As2S5 + H+ + Cl-

2SbCl3(ac) + 5Na2S(ac)  Sb2S5 + 10Na+ + 6Cl-

SnCl4(ac) + 2Na2S(ac)  SnS2 + 4NaCl(ac)

5. 0.852gr de una aleación de aluminio y cobre se disuelven en HNO3 (ac), ácido nítrico, el líquido se evapora a sequedad y la mezcla de nitratos se calcina, se obtienen 1.566gr de una mezcla de óxidos de aluminio y cobre: Al2O3 y CuO. Calculé en % la composición de la aleación.

Masa Cu + Masa Al = 0.852

Masa Al = 0.852 - Masa Cu

De Cu+2 y Al+3 se obtiene los nitratos Al(NO3)3 y Cu(NO3)2

Podemos plantear ecuación global:

Al + Cu + HNO3 ----> Al2O3 + CuO

102gr 79gr

• 54gr Al 102gr Al2O3

Masa Al Masa Al2O3 =MasaAl102/54

• 63.5grCu 79.5gr CuO

Masa Cu Masa CuO= Masa Cu .63.5/79.5

Pero del dato se tiene que la masa delo óxidos formados es igual a 1.566gr

Masa Al2O3 + Masa CuO = 1.566

MasaAl102/54 + Masa Cu .63.5/79.5 = 1.566

Pero: Masa Cu + Masa Al = 0.852

(0.852 - Masa Cu).102/54 + Masa Cu .63.5/79.5 = 1.566

Masa Cu = 0.04gr

Masa Al = 0.812gr

%masa Cu= 4.70% &masa Al =95.30%

6. ¿Cuántos gramos de Ag, catión plata y cuantos de ion-gr de Ag+ están contenidos en 150ml de disolución saturada de arseniato de plata, Ag3AsO4.

Kps= 1.0x10-19

Ag3AsO4 3Ag+ + AsO4-3

3s s

Kps= 1.0x10-19= (3s)3 .(s) S = 7.8x10-6 ion-gr/L

Para el catión plata Ag+ 3s = 2.34x10-5 ion-gr/L

2.34x10-15 ion-gr para un volumen de1000m

X para un volume de 150ml

X=3.51x10-6 ion-gr