Calor de dilucion con una constante calorifica

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Una reacción será exotérmica cuando la exigencia de la permanencia constante de la temperatura del cambio de reactivos a productos implique la cesión de energía en forma de calor a los al rededor. Si, por el contrario, la anterior exigencia implica la absorción de energía calorífica por parte del sistema reactivo, la reacción se dice que es endotérmica.

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MATERIALES:

- Un Calorímetro

- Termómetro

- Pipeta de 5 ml

- Vaso precipitado

- Bureta

- Balanza

REATIVOS:

- 1 ml de ácido sulfúrico

- 100 ml de agua destilada

PROCEDIMIENTO:

Primer paso se tendrá que observar los materiales como los reactivos para evitar accidentes mala reacción de sustancias o mala manipulación dentro de un laboratorio

Respectivamente se procede la práctica de laboratorio conforme a la guía de experimentos

- Pesar la masa de vaso precipitado (vacío)

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- Llenar 100 ml de agua destilada al vaso precipitado, pesar la masa

- Medir la temperatura de calorimetría vacío con un termómetro

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- Colocar vaso precipitado con agua al calorímetro y calcular la temperatura

- Medir la temperatura de ácido sulfúrico luego extraer 1ml de ácido sulfúrico

- Introducir acido al agua que está dentro del calorímetro, tapamos y de inmediatamente empezamos calcular la temperatura cada 10 segundo hasta que llegue a la máxima temperatura eso será nuestra reacción

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- se esperará hasta que esté en equilibrio la temperatura

- luego se llevará pesar masa agua y acido que contiene dentro de matraz

- de manera acabado se remplazará a las fórmulas para hallar el calor de diluido

CALCULOS:

CONCLUSIONES

En la práctica aprendimos a determinar el calor de reacción a partir de calores de formación.

Utilizamos el método calorimétrico, además que observamos de manera física los cambios en la temperatura de los reactivos, lo cual ayuda a reforzar la teoría, en cuanto a las reacciones que se llevaron a cabo.

· La diferencia en las entalpias teóricas puede deberse a las condiciones de temperatura en las que se llevó a cabo el experimento, esto debido a que no se tuvo una diferencia de temperatura de 2 °C para hacer las mezclas, lo que afecto el resultado final.

CUESTIONARIO

1.- ¿En qué se diferencia el calor de la solución del calor de la dilución?

La diferencia de entalpías es uno de las soluciones que disuelve un líquido de sustancias puras de manera que el calor de la dilución es liberado a medida que cambia la temperatura

2.- ¿Qué es calor de dilución?

Cuando se le adiciona más disolvente a una solución, para disminuir la concentración del soluto, es común que se libere o absorba calor adicional.

El calor de diluciones el cambio de calor asociado al proceso de dilución.

3.-¿Cuándo un proceso de disolución es endotérmico?

(absorbe calor) y a dicha solución sele diluye, posteriormente la misma disolución absorbe más calor de los alrededores. Caso contrario es cuando un proceso de disolución es exotérmico, pues al adicionar disolvente, liberará más calor a los alrededores.

RECOMENDACIONES

Es recomendable que para la práctica laboratorio 5 de fisicoquímica se trabaje con las precauciones adecuadas por lo que es necesario:

El uso de mascarilla, guantes y lentes de protección.

Verificar antes del procedimiento que todos los materiales estén en perfectas condiciones yen las concentraciones de molaridad que indican la guía de trabajo.

Si ocurre algún tipo de accidente con alguna sustancia ácida en contacto con la piel se recomienda enjuagar inmediatamente con agua destilada