Calor de reacción, entalpia y ley de Hess

...

Para calcular el calor sabemos que:

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Teniendo en cuenta que [pic 10]

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Por tanto, la ecuación para calcular el calor liberado será:

- [pic 13]

Para calcular el cambio de entalpía utilizaremos la siguiente ecuación:

- [pic 14]

para realizar los cálculos pertinentes en cada una de las reacciones tendremos en cuenta el siguiente cuestionario:

- Calcular el calor liberado en la reacción en calorías. Calcular el cambio de entalpia para reacción 1 (), en de hidróxido disuelto.[pic 15][pic 16]

Determinamos n de cada compuesto:

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Calor liberado, usamos la ecuación 1:

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Cambio de entalpia, ecuación 2:

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- Calcular el calor liberado en la reacción en calorías, calcular el cambio de entalpia para la reacción 2 (), en de hidróxido disuelto.[pic 28][pic 29]

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- Calcular el calor liberado en la reacción en calorías. Calcular el cambio de entalpia en la reacción 3 (), en de formado.[pic 37][pic 38][pic 39]

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- Con base a las tres reacciones anteriores y sus respectivos cambios de entalpia, demuestre la aplicabilidad de la ley de Hess.

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(-1)[pic 50][pic 51]

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- A partir de los respectivos cambios de entalpía a 25ºc, para las siguientes reacciones de combustión calcular el cambio de entalpía para la formación de una mol de metano () a partir de los elementos e [pic 60][pic 61][pic 62]

-1[pic 63]

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De acuerdo con los resultados obtenidos durante la práctica y según los cálculos realizados notamos que, al ser las reacciones de tipo exotérmicas, el calor cedido por la reacción fue absorbido por disolución resultante y por el calorímetro evidenciando un aumento en la temperatura del sistema. Del mismo modo se observó que la entalpia de formación de cada una de la reacciones fue negativa ya que al estar a una presión constante el calor liberado se transforma en la entalpia de la reacción y al sumar las entalpías de la reacción de disociación y la de neutralización se demuestra la ley de Hess la cual plantea que el cambio de entalpia de una reacción es independiente de la manera en que el proceso se lleve a cabo es decir el cambio de entalpia será el mismo si la reacción se realiza directamente o si se realiza por etapas

Conclusiones

En esta práctica de laboratorio pudimos comprobar la ley de Hess, mediante los datos obtenidos a partir de la medición de calor de disolución del NaOH sólido,del calor de neutralización de la reacción entre soluciones de HCl y el NaOH y el calor de neutralización entre una solución de HCl y NaOH.

Esta experiencia nos permitió conocer como determinar experimentalmente el calor liberado de las reacciones exotérmicas y del mismo modo hacer el análisis de las que absorben calor es decir endotérmicas.

Anexos

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Ilustración 1peso de los gramos de hidróxido de sodio por diferencia

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Ilustración 2 calorímetro tipo vaso café utilizado

Bibliografía

CHANG, Raymond. Quimica general. Editorial Mc Graw - Hill. Novena edición. 2007. (26/04/2017)

Entalpía de vaporización y entalpia de neutralización de un ácido débil (26/04/2017) https://www.academia.edu/16339549/Informe_4_Ley_de_Hess