Calor de solidificacion y combution.

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Obteniendo como resultado una función de estado la cual depende de la entalpia de los reactantes y de los productos, y no del proceso químico que ocurre entre estos dos, todo esto se realiza en diferentes condiciones, ya sea a temperatura constante o en este caso a presión constante (1 atm) en la cual se determinó la entalpia que existe entre los productos y los reactantes. La entalpia (ΔH) es una propiedad extensiva ya que su magnitud depende de la cantidad de materia presente, además representa el calor absorbido o liberado durante una reacción química (2).

En el experimento de Calor de solidificación de la vela se observó que al agregar calor a la parafina solida esta absorbe energía por lo tanto aumento su entalpia generando una reacción endotérmica, pasando a ser liquida gracias a este aumento de entalpia. Posteriormente se comprobó que al pasar la parafina liquida a un recipiente con agua a temperatura ambiente (20°C) , se observa que esta libera energía hacia el medio ambiente comprobando que esta queda vuelve a su estado natural gracias a la liberación de energía la cual fue recibida por el agua aumentando así su temperatura.

- Conclusión

En conclusión se determinó que el calorímetro es uno de los métodos en los cuales se puede determinar la liberación de energía que existe en un sistema, la cual resulta demostrar la entalpia que poseen los reactivos y los productos. En relación al experimento de la combustión de la vela se observa que esta libera energía la cual es captada por el ambiente, generando una reacción exotérmica en el caso de la vela y una reacción endotérmica en el caso del agua.

Bibliografía

- Atkins P, De Paula J, Química física, Capitulo 2, Primera ley de la termodinámica, 2.1 trabajo, calor y energía, pág. 29, 8º edición, 2008.

- Chang R. Química, Termoquímica. Pág. 208 – 211, 7° edición, 2002