Caracterización compuestos orgánicos.

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Con éter: los éter pueden considerasen derivado del agua en los que ambos átomos de hidrogeno se han remplazado por grupos orgánicos, y aunque carezca el grupo hidroxilo polar de los alcoholes, siguen siendo compuestos polares. Que tienen el par no compartido para formar un puente de hidrogeno con el etanol, sin embargo las moléculas de éter son aceptores de puentes de hidrogeno (esto por carecer del grupo hidroxilo), las cuales son donadas por los alcoholes. Esta relación es bastante sumisa al establecer que la solubilidad del alcohol en el si se presenta.

Tubo 2: hexano

Con agua: cuando en una molécula se tienen unidos dos átomos con electronegatividades diferentes, la densidad electrónica se polariza hacia el átomo más electronegativo y se genera un momento bipolar. La suma vectorial de todos los momentos bipolares en todos los enlaces de una molécula genera un momento bipolar total en la molécula. Las moléculas con momentos bipolares grandes se conocen como “polares” (el agua) y presentan una constante dieléctrica alta .las moléculas que no presentan grandes momentos bipolares se llaman “apolares o no apolares” (hexano) y sus constantes dieléctricas son bajas. Las sustancias polares disuelven sustancias polares y los compuestos no polares disuelven compuestos no polares dado que el agua es un compuesto polar y el hexano es un compuesto no polar, no son solubles entre si.

Con éter: la solubilidad de hexano con el éter esta dado por la polaridad de estos compuestos. Puesto que el soluto “no polar” determinado para este como hexano puede disolverse en un solvente “poco polar” en este caso el éter, determinado así que se plantea el criterio “lo semejante disuelve a lo semejante”.

Tubo 3: acetato de etilo

Con agua: la solubilidad del acetato de etilo (compuesto poco polar) en el agua (compuesto polar), no puede presentarse, debido a que las moléculas de acetato de etilo no logran desplazar a los puentes de hidrogeno que el agua ostenta, pues la fuerza de atracción que este presenta es muy débil.

Con éter: la capacidad del acetato de etilo para disolverse en éter es buena, puesto que ambos compuestos son “no polares” y sus fuerzas de atracción son bastantes débiles, denotadas por que no tienen un momento dipolo, es decir, que dicho momento es cero.

Tubo 4: naftaleno

Con agua: la solubilidad del naftaleno con el agua, esta dada por la polaridad de estos, pues ala ser el agua una molécula” polar” que presenta fuerzas intermoleculares denotadas como puentes de hidrogeno; el naftaleno, molécula no polar con fuerzas de atracción bastantes débiles (fuerzas de van der walls) no alcanza a romper dichos enlaces.

Con éter: el naftaleno compuesto no polar con fuerza de atracción de van der walls, es una molécula que puede diluirse fácilmente con el éter, que es otra molécula apolar con fuerza de atracción de van der walls, puesto que al presentar la misma polaridad, pueden compensarse una ala otra y cumplir con la ley de “semejantes”.

Tubo 5: acido benzoico

Con agua: el acido benzoico no se disuelve en agua a temperatura ambiente por que las fuerzas electrostáticas que mantienen a los iones en el retículo cristalino, solo puede separarse por un calentamiento a temperatura elevada, dicha temperatura es requerida para romper los enlaces carbono-carbono de dicho acido.

Con éter: la solubilidad se presenta por la polaridad de estos compuestos, pues ambos son “no polares”, ademas la unión de estos forman enlaces de hidrogeno y el acido continua existiendo en la forma dimerica en el éter. Así los puentes de hidrogeno del dimerico cíclico no se rompen cuando se disuelve el acido con el solvente éter.

Tubo 6: cloruro de sodio

Con agua: cuando el solvente denotado para este caso como el agua separa al NaCl en iones, de tal manera que los ha solvatado para este instante (hidratación).

En el momento en que la sal se disuelve, las moléculas de agua rodearon el Ion con el extremo adecuado del momento bipolar, en el caso del Ion positivo (Na+),el átomo de oxigeno de la molécula de agua es el que la rodea, y para el Ion negativo (Cl-) quien lo rodea son los átomos de hidrogeno pertenecientes al agua. Como la molécula de agua es bastante polar, en el instante en que sucede la hidratación se libera gran cantidad de energía, la cual puede decirse que es la necesaria para compensar la de la red de cristal, esta disolución se realiza por la fuerte solvatacion de las moléculas de agua y como resultado del aumentó de la entropía al solvente.

Con éter: el NaCl no se disuelve en el éter debido a que su polaridad es contraria, y ademas las moléculas no polares del solvente (éter) no solvatan a los iones del soluto y no superan la energía de la red del cristal.

ENSAYO DE SOLUBILIDAD CON AUMENTÓ DE TEMPERATURA

¿Por que el acido benzoico es insoluble en el agua fría?

Por que las partículas del acido benzoico (en estado solidó) se encuentran muy unidas, y el agua al encontrarse en estado liquido de manera obvia determinara a sus partículas de manera libre; cuando el acido benzoico entra en contacto con el agua, las fuerzas dipolo-dipolo ejercidas por el agua son débiles en comparación alas fuerzas conformadas por los enlaces que forman la partícula sólida del acido; es por ello que el agua no puede romper dichos enlaces.

Explicación de las observaciones cuando se calienta y se en fría la muestra del acido benzoico en agua

La insolubilidad que se mantuvo cuando el agua se encontraba fría, fue dada por que el acido benzoico tiene puertas electrostáticas que mantienen a los iones en el retículo cristalino y en estas solo puede superarse con un incremento de temperatura que compensa los enlaces carbono-carbono, es por ello que cuando ocurrió aquel aumento de temperatura la mezcla, por así decirlo, se solubilizo, de tal forma los enlaces del solidó se debilitaron.

Cuando se retiro la solución de la plancha, se noto la formación de cristales, esto se debe a que las partículas dispersas en el momento del calentamiento se unieron alejándose de las partículas de agua.

Toma del punto de fusión

Capilar 1: sacarosa

El cambio de coloración y descomposición de la sacarosa, esta dada por el incremento de temperatura,